Question

【题目】在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2 一定条件下建立平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣Q KJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（ ）
A.1.8Q KJ
B.2Q KJ
C.Q KJ
D.0.9Q KJ

Answer 1

【答案】A
【解析】解：设反应放出的热量为x，由

2SO2（g）+	O2（g）		2SO3（g）	△H=﹣Q KJ/mol
2				QkJ
4mol×90%				x

= ，
解得x=1.8QkJ，
故选A．
由2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣Q KJ/mol可知，2molSO2完全反应放出QkJ的热量，则SO2的转化率为90%，则反应的SO2为4mol×90%=3.6mol，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答．