题目内容
【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+ ， 其基本结构见如图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ） 
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.每转移0.1mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2
D.OH﹣由a极通过固体酸电解质传递到b极
【答案】C
【解析】解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、该电池为酸性电池，b极上的电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；
C、每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2 ， 标准状况下的H2 1.12 L，故C正确；
D、原电池中，阴离子向负极移动，所以OH﹣由b极通过固体酸电解质传递到a，故D错误．
故选C．
根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2﹣2e﹣═2H+ ， 通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2 ， 标准状况下的体积为1.12L．
【题目】四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
W | X | Y | Z | |
结构或性质 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 | 最高正价与最低负价之和为零 |
（1）Z在元素周期表中位于族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是（填序号）．a．自然界中的含量
b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度
d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是 ， 混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．
能确定混合物中Y的质量分数的数据有（填序号）．
a．m、n b．m、y c．n、y．
