题目内容

19．（1）某同学欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL．
①操作时，必须用到的仪器是BCD（用字母表示）
A.500mL容量瓶  B.250mL容量瓶  C.100mL烧杯  D.50mL量筒 E.10mL量筒
②操作中，若未将洗涤烧杯后的洗液注入容量瓶，则所配溶液的物质的量的浓度偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）
（2）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯：
①右侧试管中的导管不插入溶液的目的是防止倒吸；
②在左边的试管中加碎瓷片的作用是防止暴沸；
③下列对该实验的操作，错误的有AD．
A．用大火迅速升温 B．用小火小心加热 C．将浓硫酸加入乙醇中 D．用氢氧化钠溶液吸收产物．

分析 （1）①根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓盐酸的体积，依据浓盐酸的体积选择合适的量筒；依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；
②若未将洗涤烧杯后的洗液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（2）①乙醇、乙酸都易溶于水导管插入液面以下容易发生倒吸；
②混合液体加热容易发生暴沸；
③依据乙醇、乙酸易挥发；浓硫酸的正确的稀释方法；乙酸乙酯能够在氢氧化钠溶于中水解解答．

解答 解：（1）①欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL，应选择250ml容量瓶；
设需要浓盐酸的体积为V，则溶液稀释前后溶质物质的量不变，即12mol/L×V=250mL×1mol/L
解得V=20.8ml，所以应选择50ml量筒；
用100ml烧杯稀释浓盐酸；
故选：BCD；
②若未将洗涤烧杯后的洗液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液的物质的量浓度偏小，
故答案为：偏小；
（2）①挥发出来的乙酸和乙醇易溶于碳酸钠溶液，所以导管不能插入液面下，原因是防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
②乙醇、乙酸、浓硫酸混合液加热容易发生暴沸，加入碎瓷片可以防止暴沸发生；
故答案为：防止暴沸；
③乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下，反应生成乙酸乙酯，乙醇与乙酸都容易挥发，所以开始加热时应用小火小心加热，减少乙醇与乙酸的挥发；
浓硫酸与乙醇混合，为防止浓硫酸稀释产生大量的热而使液体溅出，应将浓硫酸加入到乙醇中；
生成的乙酸乙酯在碱性环境下水解，不能用氢氧化钠吸收，应用饱和碳酸钠溶液吸收；
故选：AD．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度、乙酸乙酯的制取，明确配制原理及量筒、容量瓶选择的方法，明确乙醇与乙酸及乙酸乙酯的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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