题目内容
一块表面已被氧化的金属钠0.5g,投入100g水中,放出氢气224mL(标准状况下),求被氧化的钠的质量.
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:根据n=
计算氢气的物质的量,再根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算样品中Na的质量,进而可计算氧化钠的质量,根据氧化钠中Na的质量分数计算被氧化的钠的质量.
n |
V |
解答:
解:n(H2)=
=0.01mol,
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 1mol
m(Na) 0.01mol
m(Na)=
=0.46g,
则m(Na2O)=0.5g-0.46g=0.04g,
故被氧化的Na的质量=0.04g×
=0.03g
答:被氧化的Na的质量是0.03g.
0.224L |
22.4L/mol |
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 1mol
m(Na) 0.01mol
m(Na)=
46g×0.01mol |
1mol |
则m(Na2O)=0.5g-0.46g=0.04g,
故被氧化的Na的质量=0.04g×
46 |
62 |
答:被氧化的Na的质量是0.03g.
点评:本题考查混合物的计算、化学方程式计算等,根据氢气的质量计算出氧化钠的质量为解答该题的关键,难度不大.
练习册系列答案
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