题目内容

下列有关中和热测定实验说法正确的是（　　）
A、中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便
B、中和热测定实验中若将50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液改为100mL 0.50mol/L盐酸和100mL 0.55mol/L NaOH溶液，所测中和热数值将变为原实验的2倍
C、教材中和热测定实验中所取NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高
D、做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次
考点：中和热的测定
专题：实验评价题
分析：A．金属导热快，热量损失多；
B．根据中和热的概念和实质来；
C．中和热测定实验中所取NaOH的物质的量稍大于HCl，保证盐酸完全反应，中和热数值取决于酸、碱的强弱，与用量无关；
D．根据温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度；
解答： 解：A．金属导热快，热量损失多，所以不可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒，故A错误；
B．中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用100mL 0.50mol/L盐酸和100mL 0.55mol/L NaOH溶液溶液进行反应，测得中和热数值相等，故B错误；
C．中和热测定实验中所取NaOH的物质的量稍大于HCl，保证盐酸完全反应，中和热数值不变，故C错误；
D．温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，温度计需使用3次，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查中和热测定的原理和步骤，题目难度不大，注意中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关．
练习册系列答案
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取8g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11g CO2和9g H2O，则A中一定含有
 
元素，其分子式是
 
；误服A会使人中毒失明甚至死亡，其化学名称为
 
，写出此物质在空气中燃烧的化学方程式
 
．
电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置，如图1．

（1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是
 
．
（2）C装置中浓硫酸的作用是
 
．
（3）D装置中MnO2的作用是
 
．
（4）燃烧管中CuO的作用是
 
．
（5）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为
 
．
（6）要确定该物质的分子式，还要知道该物质的
 
．经测定其蒸气密度为2.054g?L-1（已换算为标准状况下），则其分子式为
 
．
（7）该物质的核磁共振氢谱如图2所示，则其结构简式为
 
．
已知101kPa下，1mol石墨转化为金刚石要吸收热量1.895kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（　　）
A、金刚石比石墨稳定
B、石墨转化为金刚石是物理变化
C、石墨的能量比金刚石的能量高
D、由石墨制备金刚石一定是吸热反应
某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于R的叙述中正确的是（　　）
A、R为非电解质
B、R为强电解质
C、R为弱电解质
D、R为离子化合物
下列体系的熵变大于零的是（　　）
A、水蒸气冷凝成水
B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
C、乙烯聚合成聚乙稀
D、N2O4（g）=2NO2（g）
工业上生产钾的反应可以是：KCl（1）+Na（1）
850℃
NaCl（1）+K（g），对该反应能进行的上述原因，正确的解释是（　　）
A、钠的活动性比钾强
B、钾的沸点比钠低，但把钾蒸气抽走时使平衡向正反应方向移动
C、氯化钠的热稳定性比氯化钾强
D、因上述反应是可逆反应
为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是（　　）
①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源；②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋，以防传染疾病；④分类回收垃圾；⑤开发无磷洗涤剂；⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．
A、①③③④B、②③④⑤
C、①②④⑤⑥D、全部
乙醇分子中不同的化学键如图．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（　　）
A、与金属钠反应时，键①断裂
B、在Ag催化下与O2反应时，键①、③断裂
C、与CuO反应时，键①断裂
D、与浓硫酸共热至140℃时，键①或键②断裂；共热至170℃时，键②、⑤断裂

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