题目内容

8．有机物分子中所有的原子不可能处在同一平面的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．

解答 解：A．苯是平面正六边形，所有原子在同一平面上，故A错误；
B．甲苯中有1个甲基，具有甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，故B正确；
C．苯和乙烯都是平面结构，故苯乙烯所有原子可能在同一平面上，故C错误；
D．苯是平面结构，溴苯中溴原子取代氢原子的位置，所有原子可能在同一平面上，故D错误．
故选B．

点评 本题主要考查有机物的共面知识的认识，难度不大，注意结合苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构解题．

练习册系列答案
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18．以下各种有机化合物之间有如下的转化关系

（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；
（2）D为一直链化合物，分子式为C4H8O2，它能跟NaHCO3反应放出CO2，D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；D具有的官能团名称是羧基，
（3）反应①的化学方程式是；
（4）乙二醇和乙二酸可发生与D、F反应机理类似的反应生成高分子化合物，写出乙二醇与乙二酸在一定条件下生成高分子化合物的反应方程式nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$\stackrel{催化剂}{→}$+2nH2O．
（5）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F中有两个甲基则F结构简式是；写出生成G的化学方程式CH3CH2CH2COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH2COOCH（CH3）2+H2O．
19．在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（　　）
A．硫酸铝B．盐酸C．二氧化碳D．硫酸
16．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．
完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种．
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：d
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：．
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式、．
（5）以乙炔为主要原料，自选必要的无机试剂，合成聚氯乙烯，试写出有关化学反应方程式：CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl，nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．
3．下列说法正确的是（　　）
A．碱金属单质的熔点、沸点随着原子序数的递增而逐渐降低
B．过渡元素可用于制备半导体材料
C．碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
4．二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得．则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2．
Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2，其流程如图1：

（2）写出电解时发生反应的化学方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是C．（填序号）
A．饱和食盐水          B．碱石灰     C．浓硫酸              D．水
（4）测定ClO2（如图2）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
③滴定终点的现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去，且半分钟内不褪色．
④测得通入ClO2的质量m（ClO2）=1.35cv×10-2g．（用含c、V的代数式表示）
（5）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-．2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2-含量应不超过0.2mg•L-1．若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+，该反应的氧化产物是Fe（OH）3（填化学式），其发生反应的离子方程式为4Fe2++ClO2-+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3↓+Cl-．
11．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸
（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）

已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．
实验流程：
①往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热．
②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品．
③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．
  第一次 第二次第三次 第四次 
体积（mL） 24.00 24.10 22.40 23.90
请回答：
（1）装置A的名称三颈烧瓶．若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为沸水浴加热．
（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为MnCl2．
（3）操作②中趁热过滤的目的是防止苯甲酸结晶析出，减少其损失，操作I的名称过滤、干燥．
（4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管．
（5）样品中苯甲酸纯度为96.00%．
（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
8．下列制定微粒的数目相等的是（　　）
A．等n的水与重水含有的中子数
B．等n的铁分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数
C．等m的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
D．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
9．下列说法正确的是（　　）
A．自发进行的化学反应不一定是放热反应
B．自发过程将导致体系的熵增大
C．△H-T△S＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行
D．同一物质的气、液、固三种状态的熵值依次增大

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