题目内容
【题目】胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ， 放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
B.CH4 （g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
C.CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
D.CH4（g）+2 O2 （g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=+890.3 kJmol﹣1
【答案】B
【解析】解：1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1，
1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为CH4 （g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=﹣890.3 kJmol﹣1，只有B正确，
故选B．
A.1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，物质的量与热量成正比；
B.1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，结合状态、焓变分析；
C.1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则水为液态；
D．放热反应，其焓变为负．
激活思维智能训练课时导学练系列答案【题目】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：如下：
化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：
回答下列问题：
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。
（2）“酸浸”所使用的酸为_____________。
（3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。___________________________
（4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
（5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________。
（6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为__________________________________。
