题目内容

9．下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫红色，下层液体为无色的是（　　）
A．四氯化碳B．酒精C．汽油D．氯化钠溶液

分析 混合液分为两层，说明所加液体和水互不相溶，上层液体呈现紫红色，下层液体是无色，说明碘更易溶于所加液体，液体与水互不相溶，密度小于水．

解答 解：A．CCl4的密度大于水，与碘不反应，碘在CCl4中的溶解度较大，所以少量的碘水加入CCl4中充分振荡，上层无色，下层呈现紫红色，故A错误；
B．酒精与水互溶，故B错误；
C．汽油的密度小于水，与碘不反应，碘在汽油中的溶解度较大，所以少量的碘水加入汽油中充分振荡，上层液体呈现紫红色，下层液体是无色，故C正确；
D．氯化钠溶液与碘水发生置换反应，溶液不分层，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了常见有机化合物的结构和性质，依据萃取的原理，题目难度不大，仔细审题，记住常见的有机溶剂的密度大小是解答本题的关键所在．

练习册系列答案
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19．瘦肉精（Clenbuterol）是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 （Lean Mass）作用非常好．但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病．瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式如图，关于瘦肉精下列说法不正确的是（　　）
A．分子式为C12H18Cl2N2O
B．该有机物含羟基、氯原子、氨基、肽键四种官能团
C．该有机物能发生催化氧化反应
D．该有机物核磁共振氢谱有7种类型氢原子的吸收峰
20．（1）铁丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是剧烈燃烧，生成红棕色的烟，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；
（2）在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有Cl2的集气瓶中，现象是剧烈燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，反应的化学方程式为Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
（3）金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，加热时，金属钠和氧气反应的化学方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O2．
17．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）?bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍．则下列叙述正确的是（　　）
A．可逆反应的系数：a＜b+c
B．压缩容器的容积时，v（正）一直等于v （逆）
C．达到新平衡时，物质X的转化率增大
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小
4．下列说法正确的是（　　）
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．碱灼伤先用大量水冲洗，后用稀盐酸或稀硫酸擦洗，再用水清洗
C．利用数字手持传感器技术可实时绘制中和滴定曲线
D．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
14．下列说法正确的是（　　）
A．常温下pH=5的盐酸溶液稀释103倍后，pH等于8
B．浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者
C．Na2CO3溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合，溶液呈中性
1．写出下列反应的热化学方程式
（1）在25℃，101Kpa 下1mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1366.8kJ，试写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1
（2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．已知：N2（g）+2O2 （g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．
（3）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
①此反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；
②温度升高平衡常数K值增大  （填“增大”、“减小”、或“不变”）
③已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应不是（填“是”或“不是”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正＞ v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
18．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为80mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（　　）
A．2.2 mol•L-1B．4 mol•L-1C．5 mol•L-1D．6.25 mol•L-1
18．短周期元素X、Y、Z，所在周期数依次增大，他们的原子序数之和为20且Y2- 与Z+核外电子层结构相同，下列说法中正确的是（　　）
A．三种元素的原子半径大小为X＞Y＞ZB．Y2-与Z+的半径大小为Y2-＞Z+
C．Y元素为SD．Z 元素为K

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