题目内容

19．瘦肉精（Clenbuterol）是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 （Lean Mass）作用非常好．但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病．瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式如图，关于瘦肉精下列说法不正确的是（　　）
A．分子式为C12H18Cl2N2O
B．该有机物含羟基、氯原子、氨基、肽键四种官能团
C．该有机物能发生催化氧化反应
D．该有机物核磁共振氢谱有7种类型氢原子的吸收峰

分析 由结构简式可知分子式，分子中含2个-Cl、醇-OH、-NH-、-NH2，结合卤代烃、醇及氨基酸的性质来解答．

解答 解：A．由结构简式可知，分子式为C12H18Cl2N2O，故A正确；
B．含羟基、氯原子、氨基，但不含钛键（-CONH-），故B错误；
C．含醇-OH，且与-OH相连的C上含H，则可发生催化氧化反应，故C正确；
D．由结构的对称性可知，苯环上只有1种H，共有7种位置的H，则该有机物核磁共振氢谱有7种类型氢原子的吸收峰，故D正确；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇的性质及对称性、官能团的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．某原电池装置中盛有NaOH浓溶液，若分别向负（填“正”或“负”，下同）极通入可燃性气体，向正 极通入O2，则电路中就有电流通过，电流方向由正极流向负极，溶液中OH-向负 极移动．
10．如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

（1）水库中的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）①A池中通过过滤（填操作名称）除去水中的固体杂质．
②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为+4；用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．则x的化学式是NaCl ③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用pH计 来进行检测．
（3）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银检验，若出现白色沉淀现象，说明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁．
（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸
（5）如果地震灾区大范围停水，为防止疾病传染，要对临时水源的水进行处理后方能饮用，用下列措施净水较为合理的顺序是DCBA（填写序号）
A、加热煮沸      B、消毒      C、过滤       D、自然沉降．
7．胶体遇到强电解质会发生聚沉．将某溶液逐滴加入到Fe（OH）3胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀逐渐溶解，则该溶液是（　　）
A．1mol•L-1 NaOH溶液B．2 mol•L-1HCl溶液
C．3 mol•L-1 NaCl溶液D．酒精
14．.能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．钠和冷水反应 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．石灰石与醋酸溶液反应 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．溴化亚铁溶液中通入少量氯气2Br-+Cl2═Br2+2C1-
D．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
4．某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是使用了催化剂．
（2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.0125mol•L-1•min-1．
（3）800℃时，该反应的平衡常数K=0.25．该反应是吸（填“吸”或“放”）热反应．
（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），此时反应将向向正反应方向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
（5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：2NO2+4CO2+8e-=N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e-=3N2+12CO32-．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，沉淀已完全．已知当溶液中Al3+恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7，则Al（OH）3的溶度积常数为1.25×10-33mol4•L-4（已知：lg2=0.3）．
11．长期存放的Na2SO3可能部分被氧化．某化学兴趣小组为了测定某无水Na2SO3被氧化的程度，进行如下实验：
（1）甲同学设计如下实验流程：
①甲同学选择的试剂a可以是A（填序号）．
A．盐酸酸化后的氯化钡   　B．硝酸酸化后的氯化钡　   C．氢氧化钡
②判断试剂a是否过量的方法是向上层清液中继续加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成证明氯化钡过量．
③操作Ⅱ名称是洗涤．
④Na2SO3的质量分数的表达式为$\frac{m-\frac{142}{233}n}{m}$×100%．
（2）乙同学准确称量Na2SO3样品m g，并设计如图所示的实验装置，进行相关实验：

①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是使生成SO2全部进入D中，完全吸收保证实验的准确性．
②装置B中发生反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
③装置C的作用是除去二氧化硫气体中的水蒸气．
④若实验前后装置D的质量差为n g，则样品中Na2SO3的质量分数的表达式为$\frac{126n}{64m}$×100%．
8．
化学式NH3•H2OHCNCH3COOHH2CO3
电离平衡常数（25℃）Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN．
（2）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填溶液前序号）
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）＞c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
④室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示．b点所示溶液中的溶质是NH3•H2O、NH4Cl
⑤NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）
（3）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
9．下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫红色，下层液体为无色的是（　　）
A．四氯化碳B．酒精C．汽油D．氯化钠溶液

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