题目内容

下列溶液中，各关系式正确的是（）
A．等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中：
c(Na+) + c(H+) ＝c(HA－) + c(OH－) + c(A2－)
B．1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中：
c(SO42—) ＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
C．已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol?L-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：
3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）
BD

正确答案：BD
A．不正确，由电荷守恒，等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中：
c(Na+) + c(H+) ＝c(HA－) + c(OH－) + 2c(A2－)
B．正确，1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中：2mol?L-1c(SO42—)、NH4＋要水解，c(NH4＋)<2mol?L-1、Cu2＋要水解，c(Cu2 ＋)<1mol?L-1，各离子浓度顺序为
c(SO42—) ＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
C．不正确，已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol?L-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaB）＞pH（NaA）＞pH（HB）＞pH（HA）
D．正确，由电荷守恒和物料守恒的计算式，消去Na＋的浓度，即可。物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：
电荷守恒
c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3―) + c(OH－) +2 c(CO32－)
物料守恒
2c(Na+)=3 c(HCO3―) + 3c(CO32－)＋3c(H2CO3）
消去c(Na+)可得
3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）
练习册系列答案
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要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶液于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的。
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的。
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的。
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水的蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的。
实验中在对某种样品进行检验时，加入试剂顺序的不同对最后结果的判断具有很大影响。某样品中可能含有SO42-，实验中加入试剂种类和顺序正确的是（  B ）
Ａ.BaCl2溶液，稀盐酸             Ｂ.稀盐酸，BaCl2溶液
Ｃ.BaCl2溶液，稀硝酸             Ｄ.稀硝酸，BaCl2溶液
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是       （   ）
A．10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合，
c（Cl-）＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
B．10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，
c（Na+）=c（Cl-）＞c(OH-)＞c(H+)
C．10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，
c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L-1盐酸混合，
c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
常温下，下列有关叙述正确的是       （   ）
A．0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小
B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)
C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅
D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）
下列叙述正确的是（   ）
A．常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．常温下溶液中由水电离出的c(H＋)= 10－5mol/L时，溶质可能是酸或碱
C．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性
D．向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH3COO－)/ c(Na+)增大
室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是
A．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．当pH=7时，可能有c1/c2 > v2/v1
D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)
下列叙述正确的是
A．0．1 mol／L氨水中c(NH4+)=c(OH-)
B．等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合后
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+C(A-)
D．常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中
c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的（  ）
A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)

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