表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式.正确的是A．(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)＞c(OH-)B．(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)＞c(OH-)D．c(H+)＞c(H2CO3)＞c(OH-)＞c(HC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（）

A．（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）

D．c（H⁺）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

NaHCO₃中，溶液呈碱性，水解大于电离，故有Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；根据电荷守恒B正确。

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下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）

A．10 mL 0.1 mol·L^-1氨水与10 mL 0.1 mol·L^-1盐酸混合，
c（Cl^-）＞c(

)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．10 mL 0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液混合，
c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．10 mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液混合，
c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．10 mL 0.5 mol·L^-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L^-1盐酸混合，

c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

下列叙述正确的是（）

A．常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋)

B．常温下溶液中由水电离出的c(H^＋)= 10^－⁵mol/L时，溶质可能是酸或碱

C．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

D．向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH₃COO^－)/ c(Na⁺)增大

室温时，将浓度和体积分别为c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是

A．若pH>7时，则一定是c₁v₁=c₂v₂

B．在任何情况下都是c（Na⁺）+c（H^＋）=c（CH₃COO^－）+c（OH^－）

C．当pH=7时，可能有c₁/c₂> v₂/v₁

D．若V₁=V₂，c₁=c₂，则c（CH₃COO^－）+C(CH₃COOH)=C(Na^＋)

B．Na₂CO₃

A．0．1 mol／L氨水中c(NH₄⁺)=c(OH^-)

B．等体积等物质的量浓度的CH₃COOH和NaOH溶液混合后
c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中
c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+C(A^-)

D．常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中

c(C1-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

一定条件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^－＋H₂O

CH₃COOH＋OH^－，下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，c(CH₃COO^－)减小

B．加入少量FeCl₃固体，c(CH₃COO^－)减小

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

（12分)
（1）实验室在临时配制一些FeCl₂的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是，相关反应的离子方程式为。
（2）氯化铁水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：___________ ____ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是。

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