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25℃时,在浓度均为1mol/L的(NH
4
)
2
SO
4
、(NH
4
)
2
CO
3
、(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
、三种溶液中，若测得其中
c
(NH
4
+
)分别为
a
、
b
、
c
(单位为mol/L)，则下列判断正确的是（ ）
A．
a=b=c
B．
b>a>c
C．
c>a>b
D．
a>c>b
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C
略
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下列叙述正确的是（ ）
A．常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，
c
(SO
4
2
－
)＞
c
(NH
4
＋
)
B．常温下溶液中由水电离出的
c
(H
＋
)= 10
－
5
mol/L时，溶质可能是酸或碱
C．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性
D．向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH
3
COO
－
)/ c(Na
+
)增大
一定条件下，CH
3
COONa溶液存在水解平衡：CH
3
COO
－
＋H
2
O
CH
3
COOH＋OH
－
，下列说法正确的是
A．加入少量NaOH固体，
c
(CH
3
COO
－
)减小
B．加入少量FeCl
3
固体，
c
(CH
3
COO
－
)减小
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c
(Na
＋
)＞
c
(CH
3
COO
－
)＞
c
(H
＋
)＞
c
(OH
－
)
下列溶液一定呈碱性的是
A．pH＝8的溶液
B．含有OH
－
离子的溶液
C．NaCl溶液
D．c(OH
－
)＞c(H
＋
)的溶液
(8分)(1)现有0.1 mol·L
－1
的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO
3
2
－
引起的，请你设计一个简单的实验方案：________ ________________________________________。
(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是________。
A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应
B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应
C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应
D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应
（12分)
（1）实验室在临时配制一些FeCl
2
的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了
。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是
，相关反应的离子方程式为
。
（2）氯化铁水溶液呈
性，原因是（用离子方程式表示）：___________
____ 。把FeCl
3
溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是
。
（6分）已知：
（1）Cu
2+
、Fe
2+
在pH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe
3+
几乎全部水解。
（2）双氧水（H
2
O
2
）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H
2
O。现用粗氧化铜（含少量Fe杂质）制取CuCl
2
溶液的过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。
③调节②中溶液的pH至4，过滤。
④把③所得滤液浓缩得到CuCl
2
溶液。
回答下列问题：
（1）②中发生反应的离子方程是
。
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的
（填字母序号）并微热、搅拌。
A．NaOH
B．氨水
C．CuCl
2
D．CuO
（3）③中过滤后滤渣的成分是
。
表示0.1mol·L
-1
NaHCO
3
溶液有关微粒浓度的关系正确的（ ）
A．
c
(Na
+
)+
c
(H
+
)＝
c
(HCO
3
-
)+
c
(CO
3
2-
)+
c
(OH
-
)
B．
c
(Na
+
)=
c
(HCO
3
-
)+
c
(CO
3
2-
)+
c
(H
2
CO
3
)
C．
c
(Na
+
)>
c
(HCO
3
-
)>
c
(CO
3
2-
)>
c
(H
+
)>
c
(OH
-
)
D．
c
(OH
-
)=
c
(H
+
)+
c
(H
2
CO
3
)+
c
(HCO
3
-
)
表示0.1mol/LNaHCO
3
溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（ ）
A．（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
B．（Na
+
）+c（H
+
）=c（HCO
3
-
）+2c（CO
3
2-
）+c（OH
-
）
C．c（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）＞c（H
2
CO
3
）＞c（OH
-
）
D．c（H
+
）＞c（H
2
CO
3
）＞c（OH
-
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）
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CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是