题目内容
【题目】硝酸厂常用以下方法处理尾气：
(1)碱液吸收法：用
溶液吸收
生成
，若取
和足量溶液完全反应时转移电子数为
，该反应的离子方程式是______。
(2)氨催化吸收法，原理是
与
反应生成无毒的物质。某同学采用如图装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程：
利用上述仪器，按如图流程图连接成模拟尾气处理装置：
①管口f接管口______。
②D装置的作用是______，用饱和氨水而不用纯水的目的是______。
③E装置中发生反应的化学方程式是______。
【答案】2NO2+CO32=NO3+NO2+CO2 j 调节气流速度，使气体混合均匀 防止倒吸 4NH3+6NO
5N2+6H2O或4xNH3+6NOx(2x+3)N2+6xH2O
【解析】
（1）9.2g二氧化氮，其物质的量n（NO2）=
=0.2mol，Na2CO3溶液完全反应生成CO2时转移电子0.1mol，反应中只有N元素化合价变化，则N的化合价分别由+4价变化为+5价和+3价；
（2）A装置制取NO，C装置制取氨气，D装置氨气和NO混合，F装置干燥混合气体，E装置氨气和NO反应，B装置处理氨气，所以仪器连接顺序为a→e、d→g→f→j→k→i→h→b→c。
(1)
，
溶液完全反应生成
时转移电子
，反应中只有N元素化合价变化，则N的化合价分别由
价变化为
价和
价，反应的离子方程式为2NO2+CO32=NO3+NO2+CO2，
故答案为：2NO2+CO32=NO3+NO2+CO2；
(2)A装置制取NO，C装置制取氨气，D装置氨气和NO混合，F装置干燥混合气体，E装置氨气和NO反应，B装置处理氨气，所以仪器连接顺序为a→e、d→g→f→j→k→i→h→b→c，
①管口f接管口j，
故答案为：j；
②D装置中的氨水能和挥发出的硝酸反应，还能调节气流速度，使气体混合均匀，饱和氨水能抑制氨气溶解，所以防止倒吸，
故答案为：调节气流速度，使气体混合均匀；防止倒吸；
③E装置中氨气和NO反应生成氮气和水，则发生反应的化学方程式是4NH3+6NO5N2+6H2O 或4xNH3+6NOx (2x+3)N2+6xH2O，
故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O 或4xNH3+6NOx (2x+3)N2+6xH2O。
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【题目】如图①、②、③、④、⑤五组仪器(可重复使用)，选择合适的装置和药品能完成的实验是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验装置 | 实验药品 |
A | 制备并收集HCl气体 | ①③④ | 浓盐酸、浓硫酸、水 |
B | 比较氯气和溴的氧化性强弱 | ①③⑤ | MnO2、浓盐酸、饱和食盐水、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液 |
C | 探究乙烯的加成反应 | ①③ | 无水乙醇、浓硫酸、溴的四氯化碳溶液 |
D | 探究二氧化硫的还原性 | ②③⑤ | 亚硫酸钠、30%的硝酸、溴水、氢氧化钠溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是
A．4 s时c(B)为0.76mol/L
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C(g)+D(g）A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
