Question

铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．
（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：
8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O═8Cr（OH）₃↓+3Na₂S₂O₃+22NaOH
该反应中每生成lmol Cr（OH）₃时转移电子的物质的量为______mol；
②步骤IV中电解Cr₂O₃的阳极反应式为______．
（2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如图2．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：______．
（3）重铬酸铵[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N₂及Cr₂O₃等．实验室可由工业级铬酸钠（Na₂CrO₄）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：
步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．
①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：______．
②（NH₄）₂Cr₂O₇受热分解制取N₂及Cr₂O₃的化学方程式为：______．
③为了测定实验制得的产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL．则该产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的纯度为．（假定杂质不参加反应，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

Answer 1

（1）①Cr元素的化合价由+6价变为+3价，该反应中每生成lmol Cr（OH）₃时转移电子的物质的量=1mol×（6-3）=3mol，故答案为：3；
②电解熔融状态的Cr₂O₃，阳极上氧离子失电子生成氧气，阴极上铬离子得电子发生还原反应，所以阳极上电极反应式为：2O^2--4e^-=O₂↑，故答案为：2O^2--4e^-=O₂↑；
（2）阳极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，Cr₂O₇^2-具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，自身被还原生成铬离子，所以离子反应方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
（3）①酸性条件下，CrO₄^2-和氢离子反应生成Cr₂O₇^2-，离子方程式为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，故答案为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O；
②在加热条件下，（NH₄）₂Cr₂O₇分解生成N₂及Cr₂O₃，同时还生成水，则该反应方程式为：（NH₄）₂Cr₂O₇

△ .

Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O，
故答案为：（NH₄）₂Cr₂O₇

△ .

Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O；
③根据Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-得关系式Cr₂O₇^2-----6S₂O₃^2-，
设Cr₂O₇^2-的物质的量为x，
Cr₂O₇^2-----6S₂O₃^2-，
1 6
x 0.1000mol/L×0.03L
1：6=x：（0.1000mol/L×0.03L）
x=0.0005mol，
根据原子守恒得n（Cr₂O₇^2-）=n（（NH₄）₂Cr₂O₇），则m（（NH₄）₂Cr₂O₇）=0.0005mol×252g/mol=0.126g，
其质量分数=

0.126g

0.140g

×100%=90%，故答案为：90%．