Question

某研究性学习小组为证明2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案．已知FeF₆^3-是一种无色的稳定的络离子．
按要求回答下列问题．
方案甲：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl₃溶液，再继续加入2mLCCl₄，充分振荡．静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液．
（1）甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是______．
（2）有同学认为该方案设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是______．
方案乙：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl₃溶液，溶液呈棕黄色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到______现象，即可证明该反应为可逆反应，请解释产生该现象的原因______．
方案丙：
设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零．
当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/LFeCl₂溶液，若观察到灵敏电流计的指针向______方向偏转（填“左”、“右”或“不移动”），即可判断该反应为可逆反应，此时甲中石墨电极上的电极反应式为______．

Answer 1

方案甲：（1）如该反应为可逆反应，加入四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色，上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色，
故答案为：下层（CCl₄层）溶液呈紫红色，且上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色；
（2）在振荡过程中，Fe²⁺离子易被空气中氧气生成Fe³⁺，不能证明反应可逆，
故答案为：振荡过程中产物中的Fe²⁺离子被空气中氧气氧化；
方案乙：往溶液中滴加NH₄F溶液，发生反应生成无色的FeF₆^3-，如溶液变为无色，说明朝逆反应方向，
故答案为：溶液从棕黄色变为无色（或变浅）；Fe³⁺与F^-络合生成无色的FeF₆^3-，促使2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡朝逆反应方向移动；
方案丙：图中灵敏电流计的指针指向右，右侧烧杯为正极，当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/LFeCl₂溶液，如为可逆反应，可发生2Fe²⁺+I₂?2Fe³⁺+2I^-，I₂被还原，指针应偏向左，甲中石墨电极上的电极反应式为I₂+2e^-=2I^-，
故答案为：左；I₂+2e^-=2I^-．