Question

某化学课外小组用如图所示装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

（1）写出A中反应的化学方程式________________。
（2）观察到A中的现象是____________________________________。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________________，写出有关的化学方程式___________________。
（4）C中盛放CCl₄的作用是____________________。
（5）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__   _，现象是_______________________ 。

Answer 1

（10分）（1）
（2）反应液微沸，有红棕色气体充满A容器   （3）除去溶于溴苯中的溴
Br₂＋2NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H₂O 或    3Br₂＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO₃＋3H₂O
（4）除去溴化氢气体中的溴蒸气    （5）石蕊试液　溶液变红色(其他合理答案都对)

试题分析：（1）装置A中用来制备溴苯的，所以A中反应的化学方程式是。
（2）由于该反应是放热反应，且单质溴易挥发，所以实验中观察到的实验现象是反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。
（3）由于生成的溴苯中含有溶解的单质溴，所以让反应液流入氢氧化钠溶液中的目的是除去溶于溴苯中的溴，有关反应的方程式是Br₂＋2NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H₂O，或3Br₂＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO₃＋3H₂O。
（4）由于单质溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，所以四氯化碳的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气。（5）由于溴化氢溶于水溶液显酸性，据此可以检验，即向试管D中加入石蕊试液，而实验现象是溶液变红色。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，针对性强，主要是考查学生对溴苯制备原理、物质的除杂、物质的检验的了解掌握情况，有助于培养学生规范严谨的实验设计能力，有利于提高学生的应试能力，有助于提升学生的学科素养。