题目内容


（1）金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。试写出配平的化学方程式。
（2）CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式。
（1）3Mn3O­4＋8Al9Mn＋4Al2O3
（2）5CS2＋4KMnO4＋6H2SO4＝10S↓＋5CO2↑＋4MnSO4＋2K2SO4＋6H2O
CS2中C的氧化数为+4，S的氧化数为-2
（1）3Mn3O­4＋8Al9Mn＋4Al2O3
（2）5CS2＋4KMnO4＋6H2SO4＝10S↓＋5CO2↑＋4MnSO4＋2K2SO4＋6H2O
练习册系列答案
相关题目
A．＋1B．＋2
C．＋3D．＋4
标准状况下，a L Cl2通入到1 Lb mol/L的FeI2溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2＋的物质的量浓度与a、b的关系如下表，请完成其余空格。
a、b的关系
Fe2＋的物质的量浓度（mol/L）
a≤22.4b
①___
②_____
0
22.4b≤a≤33.6b
③____
电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是（ ）
①水起着溶解NH4NO3,发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原1molNO3-需氧化1molNH4+和1molZn；③成烟物质是两性氧化物小颗粒；④成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出。
A．①②B．②③C．③④D．①④
“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如图：

（1）该过程的化学反应方程式为             。
（2）人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式（请将①补充完整）：
①□Cu2S＋□Fe3＋＋□H2O□Cu2＋＋□Fe2＋＋□（   ）＋□SO42－
②                                    。
（3）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au杂质）经电解制得精铜（电解铜）。则阳极和阴极材料
分别为：       和       ，阳极的电极反应式为          ，          。
（4）请评价细菌冶金的优点                               。（说一点即可）
（8分）单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
a Fe+b NO3-+c H+="=d" Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O(化学计量数均为正整数)
请你用已掌握的知识研究出下列规律。
(1) c、g、h的关系式是____________________。
(2) b、c、d、f的关系式是_________________________。
(3) d、f、g、h的关系式是_________________。
(4)若a =12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是________________。c的取值范围是______________________。
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有关说法正确的是 （ ）
A．反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
B．生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有8 mol电子转移
C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生
在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 +9HF + O2↑中，若有5molH2O做还原剂，被水还原的BrF3的物质的量为（  ）
A．3molB．10/3molC．7.5molD．无法计算

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