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配平下列氧化还原反应方程式：
K
2
S +
HNO
3
==
KNO
3
+
NO↑+
S +
H
2
O
当反应中有3mol电子发生转移时,有
mol HNO
3
参加反应。
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（3 8 6 2 3 4） 4mol
略
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A．＋1
B．＋2
C．＋3
D．＋4
“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS
2
）氧化为Fe
2
(SO
4
)
3
，并使溶液酸性增强，其过程如图：
（1）该过程的化学反应方程式为
。
（2）人们可利用Fe
2
(SO
4
)
3
作强氧化剂溶解铜矿石（Cu
2
S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式（请将①补充完整）：
①□Cu
2
S＋□Fe
3
＋
＋□H
2
O
□Cu
2
＋
＋□Fe
2
＋
＋□（ ）＋□SO
4
2
－
②
。
（3）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au杂质）经电解制得精铜（电解铜）。则阳极和阴极材料
分别为：
和
，阳极的电极反应式为
，
。
（4）请评价细菌冶金的优点
。（说一点即可）
（6分） KMnO
4
和浓盐酸反应也会生成氯气。其变化可表述为：
（1）请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
(填写编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。
Cu
2
O—2e
-
+2H
+
=2Cu
2+
+H
2
O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO
4
、Fe
2
(SO
4
)
2
、CuSO
4
、Na
2
CO
3
、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。
（1）写出并配平该反应的离子方程式：
；
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
。
（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为
；CH
2+
、MnO
4
、Fe
3+
的氧化性由强到弱的顺序是
（用离子符号表示）。
氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na
3
N+H
2
O →NaOH +NH
3
，CaH
2
+H
2
O →Ca(OH)
2
+H
2
。有关它们的叙述:①离子半径：Na
＋
>N
3
－
>H
＋
；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是
A．②③④⑤
B．①③⑤
C．②④
D．③
在反应3BrF
3
+ 5H
2
O = HBrO
3
+ Br
2
+9HF + O
2
↑中，若有5molH
2
O做还原剂，被水还原的BrF
3
的物质的量为（ ）
A．3mol
B．10/3mol
C．7.5mol
D．无法计算
FeS与一定浓度HNO
3
反应，生成Fe(NO
3
)
3
、Fe
2
(SO
4
)
3
、NO
2
、N
2
O
4
、NO和H
2
O，当NO
2
、N
2
O
4
、
、NO物质的量之比4﹕1﹕4，参加反应的FeS与HNO
3
物质的量之比
A．2∶15
B．1∶6
C．2∶3
D．16∶25
对于反应3S+6KOH====2K
2
S+K
2
SO
3
+3H
2
O，下列说法正确的是 （ ）
A．是氧化剂，KOH是还原剂
B．还原剂与氧化剂的质量比是2：1
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2
D．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子
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□Cu2＋＋□Fe2＋＋□（ ）＋□SO42－
