Question

8．下列叙述正确的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B． 原子半径：Cl＞S＞O
• C． 稳定性：HBr＞HCl＞HF
• D． 金属性：Al＞Mg＞Na

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B、根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；
C、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D、同一周期，原子序数越大，金属性越弱；

解答 解：A、非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正确；
B、同周期元素的半径从左至右逐渐减小，S＞Cl，O在S的上一周期，半径最小，故B错误；
C、非金属性：F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D、由于稀三种元素处于同一周期，且原子序数Al＞Mg＞Na，故金属性Al＜Mg＜Na，故D错误，故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及到物质的稳定性、粒子半径大小的比较、酸碱性强弱等问题，但题目难度不大，注意规律的掌握．