题目内容

7．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑
C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

分析 反应中，HCl 既体现酸性又体现还原性，说明该反应中有电子转移，且HCl部分化合价不变、部分化合价降低，据此分析解答．

解答 解：A．该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；
B．该反应中部分Cl元素化合价不变、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以HCl 既体现酸性又体现还原性，故B正确；
C．该反应中HCl中H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl作氧化剂，故C错误；
D．该反应中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念分析判断，了解常见元素化合价，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．在标准状况下，下列气体中的物质的量最大的是（　　）
A．CO2，100 mLB．O2，200 mLC．N2，400 mLD．CH4，600 mL
18．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按如图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3．

（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是分子晶体，其结构式为．
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2A1C13+3CO．
（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为：SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+．
（4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：除去FeCl3．
（5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g．则产品中Fe元素的含量为：96%．
15．下列关于碱金属的叙述中正确的是（　　）
A．K能从LiCl的溶液中置换出Li
B．随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱
C．随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低
D．Cs2CO3受热易分解
2．下列物质属于非电解质的是（　　）
A．CO2B．CuC．NaClD．CH3COOH
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（　　）
A．高温下，0.2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．2 L0.5 mol×L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．C2H4和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2 时，转移的电子数目为3.75NA
19．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）
A．$\frac{1}{n}$mol-1B．9n mol-1C．2n mol-1D．n mol-1
16．下列常用物质：A．碳酸氢钠B．柠檬黄C．葡萄糖D．苯甲酸钠．请用字母填空：
可直接进入人体血液补充能量的是C，可用作食品防腐剂的是D，常用作食品着色剂的是B，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是A．
17．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（　　）
A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素
B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物
C．Y一定是金属元素
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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