题目内容
【题目】物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算。
(1)含0.3 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是___________。
(2)___________g H2O2所含原子数与0.2 mo lH3PO4所含原子数相等。
(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有原子数目最少的是_____(填写化学式)。
(4)如果规定,1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024 kg 12C中所含的碳原子数相同。那么将36.5 g HCl溶于水中配成溶液500mL,则溶液的浓度为_________mol/L。
(5)同温同压下,某容器充满氧气重116g,若充满二氧化碳重122g,现充满某气体重114g,则该气体的摩尔质量为___________
【答案】0.45 mol 13.6 SO2 1 28 g/mol
【解析】
(1)n(SO42)=n(Al3+);
(2)H2O2、H3PO4分子中,原子个数之比=4:8=1:2,要使二者所含原子个数相等,则二者分子数之比为2:1,则n(H2O2)=2n(H3PO4)=2×0.2mol=0.4mol,再根据m=nM计算H2O2的质量为;
(3)相同质量的这几种物质,其物质的量之比等于摩尔质量反比,分子个数之比等于摩尔质量反比,结合每个分子中原子个数计算;
(4)若1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024kg12C中所含的碳原子数相同,则M(HCl)= 73g/mol,据此计算HCl的物质的量,再根据计算浓度;
(5)同温同压下气体摩尔体积相等,相同体积的不同气体其物质的量相等,则氧气、二氧化碳、某气体的物质的量相等,设容器质量为xg、某气体摩尔质量为Mg/mol,列方程式计算。
(1)n(SO42)=n(Al3+)=
×0.3mol=0.45mol;
故答案为:0.45mol;
(2)H2O2、H3PO4分子中,原子个数之比=4:8=1:2,要使二者所含原子个数相等,则二者分子数之比为2:1,n(H2O2)=2n(H3PO4)=2×0.2mol=0.4mol,则H2O2的质量为m=nM=0.4mol×34g/mol=13.6g;
故答案为:13.6;
(3)相同质量的这几种物质,其物质的量之比等于摩尔质量的反比,则分子个数之比等于摩尔质量的反比,相同质量的这几种气体分子个数之比=,原子个数之比=
,则原子个数最少的是SO2;
故答案为:SO2;
(4)若1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024kg12C中所含的碳原子数相同,则M(HCl)= 73g/mol,,则
;
故答案为:1;
(5)同温同压下气体摩尔体积相等,相同体积的不同气体其物质的量相等,设容器质量为xg、某气体摩尔质量为Mg/mol,则存在,解得x=100,则
,解得M=28;
故答案为:28g/mol。
