题目内容
【题目】（1）相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比为__________。相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是_________。分别为0.3 mol的钠、镁、铝投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者产生的体积比是______________。
（2）在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。
罐壁内凹而瘪的原因是______________________，离子方程式可能为____________________________；
罐再鼓起的原因是___________________________，离子方程式可能为___________________________。
【答案】1：2：3 
：
：
3：2：2 CO2被吸收而被外界大气压压瘪 2OH-+CO2=CO32-+H2O 由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】
（1）相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，金属完全反应，根据电子转移守恒可以知道，生成氢气体积之比等于金属提供电子物质的量之比，即生成氢气的体积之比为1:2:3；
假设金属为1g，则
、
、
，金属完全反应，生成氢气体积之比等于金属提供电子物质的量之比，故生成气体体积之比为
；
硫酸溶液中
的物质的量为
，则:
，
故Al、Mg过量，根据计算，与Al反应生成氢气为0.1mol，与Mg反应生成氢气为0.1mol，金属钠活泼，能与水反应生成氢气，由
可以知道，钠反应生成氢气为0.15mol，故钠、铝、镁产生氢气的体积之比为
；
（2）
在易拉罐内充入CO2后加入NaOH后，会发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气压的作用下而变瘪；而后过量的NaOH会与易拉罐的成分铝发生反应而生成H2，发生的反应是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以罐内内压强会变大，所以易拉罐又会重新鼓起来。
【题目】如图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。
（1）下列气体容易形成酸雨的是_____。
A．CO2 B．SO2 C．N2 D．NO2
（2）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
测试时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
与水的pH | 4.73 | 4.63 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是____(用化学方程式表示)。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变____，原因是_____(用化学方程式表示)。
（3）下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是____(填字母)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
