题目内容
【题目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题：
（1）用0.1molNaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，放出_____热量。
（2）如图装置中缺少的一种玻璃仪器是___，碎泡沫塑料的作用____。
（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是____。
（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】5.73kJ 环形玻璃搅拌棒 保温、隔热的作用 实验过程中难免有热量散失 偏大
【解析】
(1)根据H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量；
(2)中和热测定的实验中需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作；
(3)若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热ΔH将会偏大；
(4)根据弱电解质电离吸热分析。
(1)由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，而0.1mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.1molH2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.1=5.73kJ；
(2)中和热测定的实验中需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，还缺少环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热作用；
(3)若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热ΔH将会偏大，△H大于-57.3kJmol-1；
(4)NH3H2O为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH的数值偏大，则中和热ΔH会偏大。
