题目内容

14．已知一定条件下，黄铁矿与硫酸铁溶液反应的化学方程式为FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，下列说法错误的是（　　）
A．FeS2是还原剂，发生氧化反应
B．FeSO4是还原产物
C．每生成1molH2SO4，转移14mol电子
D．反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂

分析 FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4中，S元素的化合价由-1价升高为+6价，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，以此来解答．

解答 解：A．FeS2中S元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，故A正确；
B．Fe2（SO4）3中Fe元素的化合价降低，被还原，对应还原产物为FeSO4，故B正确；
C．由反应可知，生成8molH2SO4时转移14mol电子，故C错误；
D．水中H、O元素的化合价不变，则反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为1.5L或7.5L．
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．PH=13的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、CO32-、Br-
D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
2．以下叙述中错误的是（　　）
A．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强
B．第IA族的元素与卤素结合时，一定形成离子键
C．任何单质在离子键的形成过程中必定有电子的得与失
D．钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低
9．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．
（1）Y的最高价氧化物的电子式为；
（2）相同条件下XZ2与YZ2分子两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2是极性分子，H2O也是极性分子，而CO2是非极性分子，相似相溶；
（3）Q的元素符号是Cr，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O；O-H…F、O-H…O．
19．按系统命名法命名时，CH3-CH（CH3）-CH2-CH（CH3）-CH（CH2CH3）-CH（CH3）2的主链碳原子数是（　　）
A．5B．6C．7D．8
6．6g碳和8g氧气高温下在一密闭容器中充分反应，若碳和氧气均反应完全，则所得气体产物是（　　）
A．14g CO2B．1lg CO2、3g COC．CO、CO2各7gD．14g CO
3．用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中错误的是（　　）
A．定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大
B．移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小
C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸
D．定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水
4．
物质分子数质量/g 物质的量/mol 摩尔质量/g•mol-1 
O2  8.0   
H2SO4 3.01×1023   
H2O    0.5 

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