[题目]化学与生产.生活及社会可持续发展密切相关.下列说法不正确的是A.将地沟油回收加工成燃料.可提高资源的利用率B.扩大铅蓄电池.汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产.满足消费需求C.推广使用聚碳酸酯等可降解塑料.可减少白色污染D.化石燃料的蕴藏量有限且不可再生.最终将会枯竭题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学与生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A.将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率

B.扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求

C.推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少白色污染

D.化石燃料的蕴藏量有限且不可再生，最终将会枯竭

【答案】B

【解析】

A. 将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率，A正确；

B. 扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求，但污染会更加严重，B错误；

C. 推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少白色污染，C正确；

D. 化石燃料的蕴藏量有限且不可再生，最终将会枯竭，所以应控制使用，D正确。

故选B。

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（1）写出X2Z2的电子式_________，Y单质分子的结构式____________。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的分子式是_____________。

（3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子，阳离子_____阴离子______。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是_____。X、Y也能形成一种盐，X、Y元素的原子个数比为5∶1，则该盐的化学式为 ______________________________

（5）下列说法正确的是（____）

a．氢化物热稳定性:Y>Z

b．氢化物的熔沸点：Y>Z

c．原子半径：Y>Z

d．Z的氢化物的熔沸点比同主族其他物质的高，是因为分子内形成了氢键

【题目】将V1 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列说法正确的是（）

图1 图2

A. 据图1可知实验时的环境温度等于22 ℃。

B. 据图1可知该NaOH溶液的物质的量浓度为3.0molL-1

C. 图2，如果在装有水的小试管中分别加入烧碱固体、浓硫酸、硝酸铵固体都能使a端液面高于b端液面

D. 若溶液比热容近似为4.18 J/（g℃），溶液密度近似为1g/mL。则该反应的中和热的数值为125.4 kJ/mol

【题目】x、y、z、w、n为五种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

请回答下列问题：

(1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。

(2)n、z、w、三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为：__________（用化学式表示）。

(3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是____

A．y单质与z的气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊

B．在氧化还原反应中，1moly单质比1molz得电子多

C．y和z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

D．y元素最高价氧化物水化物酸性比z元素最高价氧化物水化物酸性强

(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见价阳离子为__________（填化学式）；z和氢元素形成的18电子微粒中常见价阴离子的电子式为__________。

(5)化合物nyz存在于天然气中，可以用NaOH溶液洗涤除去。化合物nyz的电子式为__________，其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为__________。

(6)m元素的原子序数为__________，它是一种__________。（填“金属”或“非金属”）

【题目】25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的关系如图所示（V=0时，

lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列说法正确的是（）

A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

【题目】金、银、铝、镁、钛，均是人类大量生产和使用的金属。试回答下列问题：

（1）一个原子有多级电离能，从电子排布特点判断第三电离能大小：Mg______Al（填大于或等于或小于）。

（2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。第四周期元素中，未成对电子数目与基态钛原子未成对电子数目相同元素还有__________种。

（3）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中的位置_______。

（4）Ag+与氨水形成的二氨合银离子空间构型是直线形，其中配位原子的杂化类型是______。

（5）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体，能与水蒸气反应发烟，生成二氧化钛固体，可以做烟幕剂。四氯化钛中存在的化学键类型是_______，写出上述反应的化学方程式____________________。

（6）工业用电解氯化镁制得镁，而不用氧化镁的原因___________________________。

（7）金单质的晶胞是面心立方结构，已知金相对原子质量为M，晶胞边长为d cm，则一个该晶胞占有的原子总质量为________克。

【题目】锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是

A. 金属锂作负极，发生氧化反应

B. Li+通过有机电解质向水溶液处移动

C. 正极的电极反应：O2+4e—==2O2—

D. 电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH

【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验

（1）A装置的试管中发生反应的化学方程式是________________________________；F装置的作用是______________________；B装置中的现象是_________________________。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是：D装置中____________，E装置中_________________________。

（3）实验结束时，应先_________，再关闭K1 ， K2，然后撤去所有酒精灯。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是___________________________________________。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为a H2SO4+bCu cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=_________________。

（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为9.6g，则硫酸铜的产率为_____________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值）

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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