Question

【题目】金、银、铝、镁、钛，均是人类大量生产和使用的金属。试回答下列问题：

（1）一个原子有多级电离能，从电子排布特点判断第三电离能大小：Mg______Al（填大于或等于或小于）。

（2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。第四周期元素中，未成对电子数目与基态钛原子未成对电子数目相同元素还有__________种。

（3）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中的位置_______。

（4）Ag+与氨水形成的二氨合银离子空间构型是直线形，其中配位原子的杂化类型是______。

（5）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体，能与水蒸气反应发烟，生成二氧化钛固体，可以做烟幕剂。四氯化钛中存在的化学键类型是_______，写出上述反应的化学方程式____________________。

（6）工业用电解氯化镁制得镁，而不用氧化镁的原因___________________________。

（7）金单质的晶胞是面心立方结构，已知金相对原子质量为M，晶胞边长为d cm，则一个该晶胞占有的原子总质量为________克。

Answer 1

【答案】 大于 3 第六周期第ⅠB族 sp3 共价键 TiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl 两种都是离子晶体，Cl-和O2-相比较，所带的电荷数目比少，半径较大，氯化镁的晶格能较小，熔点低 4M/NA

【解析】

（1）镁失去2个电子以后已经达到8电子稳定结构，则其第三电离能大于Al的第三电离能；

（2）钛基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，未成对电子数目是2个。第四周期元素中未成对电子数目与基态钛原子未成对电子数目相同元素还有Ni、Ge、Se，共计3种。

（3）电子排布式中最大能层数与周期数相等，外围电子排布式为（n-1）d10ns1的原子位于第IB族，基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，该原子最大能层数是6，所以金原子位于第六周期第ⅠB族；

（4）Ag+与氨水形成的二氨合银离子空间构型是直线形，氮原子含有孤对电子，因此配位原子是N。氨气分子中氮原子的杂化类型是sp3；

（5）室温下，四氯化钛为无色液体，因此形成的晶体是分子晶体，则四氯化钛中存在的化学键类型是共价键；四氯化钛能与水蒸气反应发烟，生成二氧化钛固体，可以做烟幕剂，说明还有氯化氢生成，则上述反应的化学方程式为TiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl；

（6）由于两种都是离子晶体，Cl-和O2-相比较，所带的电荷数目比少，半径较大，氯化镁的晶格能较小，熔点低，耗能低，因此工业用电解氯化镁制得镁，而不用氧化镁；

（7）金单质的晶胞是面心立方结构，因此晶胞中含有4个Au。已知金的相对原子质量为M，则一个该晶胞占有的原子总质量为。