Question

20．将0.5mol SO₂（g）和0.3mol O₂（g）放入容积为10L的密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定条件下达到平衡时测得n（SO₃）=0.4mol，则该条件下反应的平衡常数K为（　　）

• A． 160
• B． 160mol^-1
• C． 1600mol•L^-1
• D． 1600L•mol^-1

Answer 1

分析 利用化学平衡三段式计算各组分的浓度，平衡时SO₃的浓度为0.5mol•L^-1，则平衡时各组成物质的量变化为：
                2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
起始量（mol•L^-1） 0.05    0.03      0
变化量（mol•L^-1） 0.04    0.02     0.04
平衡量（mol•L^-1） 0.01    0.01    0.04
根据平衡常数公式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$计算出该反应的平衡常数．

解答 解：平衡时SO₃的浓度为0.5mol•L^-1，则平衡时各组成物质的量变化为：
                 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
起始量（mol•L^-1） 0.05      0.03      0
变化量（mol•L^-1） 0.04      0.02     0.04
平衡量（mol•L^-1） 0.01      0.01     0.04
平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$=$\frac{0.0{4}^{2}}{0.0{1}^{2}×0.01}$=1600L•mol^-1，
故选：D．

点评 本题考查了化学平衡常数考点，题目难度中等，注意平衡常数在计算中的应用．