题目内容
【题目】用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是
A.需用NaOH溶液润洗锥形瓶
B.用量筒量取20.00 mL NaOH溶液
C.使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色
D.滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小
【答案】C
【解析】
A．不能用NaOH溶液润洗锥形瓶，否则锥形瓶里NaOH溶液体积偏大，导致最终测量结果偏高，A错误；
B．量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量取20.00mLNaOH溶液，B错误；
C．用稀盐酸滴定NaOH溶液，NaOH溶液中滴入几滴酚酞，溶液为红色，当最后一滴盐酸滴下，溶液浅红色褪去，并保持半分钟不变色，说明滴定达到终点，C正确；
D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成量取的盐酸标准液体积偏大，由c(NaOH)=
可知，所测NaOH浓度会偏大，D错误。
答案选C。
【题目】Ⅰ.(1)室温下,使用pH计测定0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12.由此可以得到的结论是_____________(填字母).
a、溶液中c(H+)>c(OH) b、NH4+水解是微弱的
c、NH3H2O是弱碱 d、由H2O电离出的c(H+)<107mol/L
e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
(2)室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
①表示滴定盐酸的曲线是____________(填序号).
②滴定醋酸溶液的过程中：
i、V(NaOH)=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________.
ii、当c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)时,溶液pH________7(填“>”、“=”或“<”).
Ⅱ.复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1molL1的下列6种溶液的pH值：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______(填编号).
A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05molL1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)，其pH值为______(填数值)；pH最大的是______(填编号).
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
