Question

【题目】已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是(　　)

A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B.已知Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl) ，故AgBr不可能转化为AgCl

C.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度无关。故A错误；

B. 在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＞1.8×10-10mol2L-2，有AgCl沉淀生成，故B错误；

C. 将AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl中开始产生AgCl沉淀时，需要c(Ag+)=1.8×10100.001mol·L-1=1.8×10-7mol·L-1，而AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的K2CrO4溶液开始产生Ag2CrO4沉淀，需要c(Ag+)=-=4.36×10-7mol·L-1＞1.8×10-7mol·L-1，所以先产生AgCl沉淀，故C错误

D. 银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动。故D正确。

故选D。