Question

11．为完全中和某一强酸溶液，需用a mol质量为b g的氢氧化钠，问：
（1）如果改用b g氢氧化钾，反应后的溶液呈酸性．
（2）如果改用b g氢氧化钡，反应后的溶液呈酸性．
（3）如果改用a mol氢氧化钾，反应后的溶液呈中性．
（4）如果改用a mol氢氧化钙，反应后的溶液呈碱性．
（5）如果改用b g氢氧化钙，反应后的溶液呈碱性．
（6）如果改用2a mol氢氧化钡，反应后的溶液呈碱性．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钾摩尔质量比氢氧化钠大，b g氢氧化钾物质的量比b g氢氧化钠物质的量小，酸未完全反应；
（2）氢氧化钡摩尔质量比氢氧化钠远大（超过2倍），b g氢氧化钡物质的量不到b g氢氧化钠物质的量的一半，OH^- 少于b g氢氧化钠中OH^-物质的量，酸未完全反应；
（3）氢氧化钾与氢氧化钠都是一元强碱，所以a mol氢氧化钾，与a mol的氢氧化钠，中和能力相同；
（4）氢氧化钙是二元强碱，如果改用a mol氢氧化钙提供氢氧根离子的量是a mol氢氧化钠的2倍；
（5）b g的氢氧化钠提供氢氧根离子的能力是amol，则a=$\frac{b}{40}$；而b g氢氧化钙提供氢氧根离子的能力是$\frac{b}{74}×2$mol＞a；
（6）如果改用2a mol氢氧化钡，提供4a mol的氢氧根离子；溶液呈中性只需amol的氢氧根离子，①如果氢氧根离子大于氢离子，溶液呈碱性；②如果氢氧根离子等于氢离子，溶液呈中性；③如果氢氧根离子小于氢离子，溶液呈酸性，由此分析解答．

解答 解：（1）氢氧化钾摩尔质量比氢氧化钠大，b g氢氧化钾物质的量比b g氢氧化钠物质的量小，酸未完全反应，溶液呈酸性；
（2）如果改用b g氢氧化钡，氢氧化钡摩尔质量比氢氧化钠远大（超过2倍），b g氢氧化钡物质的量不到b g氢氧化钠物质的量的一半，OH^- 少于b g氢氧化钠中OH^-物质的量，酸未完全反应，反应后的溶液呈酸性；
（3）如果改用a mol氢氧化钾，氢氧化钾与氢氧化钠都是一元强碱，所以a mol氢氧化钾，与a mol的氢氧化钠，中和能力相同，反应后的溶液呈中性；
（4）如果改用a mol氢氧化钙，氢氧化钙是二元强碱，如果改用a mol氢氧化钙提供氢氧根离子的量是a mol氢氧化钠的2倍，酸不足，反应后的溶液呈碱性；
（5）如果改用b g氢氧化钙，b g的氢氧化钠提供氢氧根离子的能力是amol，则a=$\frac{b}{40}$；而b g氢氧化钙提供氢氧根离子的能力是$\frac{b}{74}×2$mol＞a，碱过量，所以反应后的溶液呈碱性；
（6）如果改用2a mol氢氧化钡，提供4a mol的氢氧根离子；溶液呈中性只需amol的氢氧根离子，碱过量，所以反应后的溶液呈碱性；
故答案为：（1）酸；（2）酸；（3）中；（4）碱；（5）碱；（6）碱．

点评 本题考查酸碱中和反应后的溶液酸碱性，强碱提供氢氧根离子的浓度与强酸提供氢离子的相对大小，如果浓度相等反应后溶液呈中性，比较容易．