[题目]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 溴水存在:Br2+H2OHBr+HBrO.当加入硝酸银溶液后.溶液颜色变浅B. 为提高合成氨反应的产率.可采取降低温度的措施C. 反应CO(g)+NO2(g)CO2△H<0.达平衡后.升高温度体系颜色变深D. 可逆反应:2HI(g)H2(g)+I2(g).达平衡后.缩小容器体积体系颜色变深题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 溴水存在：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B. 为提高合成氨反应的产率，可采取降低温度的措施

C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D. 可逆反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）。达平衡后，缩小容器体积体系颜色变深

【答案】D

【解析】A，当向溴水中加入硝酸银溶液后，硝酸银立即与溴水中氢溴酸反应生成难溶于水、难溶于酸的溴化银沉淀，从而减小了溴水中氢溴酸的浓度，使溴与水反应的化学平衡向正反应方向移动，溶液中溴分子的浓度减小，所以溶液颜色变浅，所以A可以解释。B，合成氨的反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度后化学平衡向放热反应方向移动，所以氨的产率提高，B正确。C，该反应的正反应方向为放热反应，升高温度后，化学平衡向吸热反应方向移动即逆反应方向，体系中红棕色的二氧化氮的浓度变大，所以体系的颜色变深，C正确。D，该反应是气体分子数不变的反应，所以增大压强后，化学平衡不发生移动，但是当容器体积缩小后，紫色的碘蒸气的浓度变大了，所以颜色变深，D不能用平衡移动原理解释。

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主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:__________(填具体元素符号,下同)；

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是__________，碱性最强的化合物的电子式是:_____________；

(3) 在这些元素中,某元素最高价氧化是两性氧化物，写出该氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________________________________；

(4) 用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的形成过程：__________，该化合物属于________(填 “共价”或“离子”)化合物；

(5) ①与⑦形成的化合物的结构式_____________。

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A.2gH2中的原子数目为NA
B.64gSO2中的原子数目为3NA
C.1mol/LNaOH溶液中的Na+的数目为NA
D.常温常下，11.2LCl2中的分子数目为0.5NA

【题目】Ⅰ、现有如图几种有机物：

请利用如图给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为__；

（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是__；

（3）与③互为同分异构体的是__（填序号）；

（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式__；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：__（填序号）；

（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式__；

（7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是__（填序号）；它与⑧互为__关系；

（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是__．

Ⅱ、油脂的组成可用“”来表示，其中R为碳原子数目多于10的链烃基，可以相同也可以不同。分子式为C51H92O6的某油脂在稀硫酸中加热水解后得到A、B两种物质，若A的相对分子质量为92(已知：R1—CH===CH—R2R1—COOH＋R2—COOH)，则

（1）B的分子式为________，A的结构简式为________。

（2）BC＋D，等物质的量的C、D分别与足量的NaOH溶液反应时，消耗的NaOH的质量之比为1∶2，C、D的相对分子质量相差30且C、D结构中均无支链，则B的结构简式为________。

（3）若A和乙酸在一定条件下反应后生成相对分子质量为134的E，写出E所有可能的结构简 ______________________________________。

【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。

（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是__ （标准状况下）。

（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为。

【题目】下列说法中正确的是

A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键

B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键

C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键

D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的

【题目】下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)
A.CuO
B.Al2O3
C.Mg(OH)2
D.FeCl3

【题目】下列配合物中，配位数错误的是(　　)

A. K[Ag(CN)2]： 2B. [Ni(NH3)4]Cl2： 4

C. [Ag(NH3)2]Cl： 3D. [Ag(NH3)2]Cl：2

【题目】德国化学家哈伯(F. Haber, 1868-1930)发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源，从而使农业生产依赖土壤的程度减弱，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题。因此这位解救世界粮食危机的化学天才获得了 1918年诺贝尔化学奖。现在我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。

查阅资料，获得以下键能数据：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能/(kJ/mol)	946	436	391

(1)计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

(2)一定温度下，向一个恒压容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。

①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是______________。

②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入0.9mol N2，则平衡将____(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。

(3)在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内 N2的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是______________

a.A、 B、 C三点的平衡常数大小关系：KA<KB<KC

b.B点和C点的H2浓度大小关系：B<C

c.A点和B点混合气体的密度大小关系：A<B

d.A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A>C

(4)合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如图所示：

①在阳极区发生的反应包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理________________。

③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol

写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式_____________________________。

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