题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A.2gH2中的原子数目为NA
B.64gSO2中的原子数目为3NA
C.1mol/LNaOH溶液中的Na+的数目为NA
D.常温常下，11.2LCl2中的分子数目为0.5NA
【答案】B
【解析】A、含有氢原子的物质的量为2×2/2mol=2mol，故不符合题意；
B、含有原子物质的量为64×(1＋2)/64mol=3mol，故符合题意；
C、应用c=n/V，计算物质的量，但题目中没有溶液的体积，因此无法计算物质的量，故不符合题意；
D、常温常压不是标准状况，不能直接运用22.4L·mol－1 ， 故不符合题意。
所以答案是：B
【题目】（Ⅰ）某化学兴趣小组要完成中和热的测定．回答下列问题：
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL﹣1盐酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______．
（2）已知：反应后溶液的比热容c为4.18J·℃﹣1g﹣1，0.5molL﹣1盐酸和0.55mol·L﹣1NaOH溶液的密度均为1g·cm﹣3．实验时记录的实验数据如下：
实验 次数 | 反应物及用量 | 溶 液 温 度 | ||
t1 | t2 | |||
1 | 50mL0.55molL-1NaOH溶液 | 50mL.0.5molL-1HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ |
2 | 50mL0.55molL-1NaOH溶液 | 50mL.0.5molL-1HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ |
①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H1=____________（保留两位小数）
②已知：CH3COOH(aq)
CH3COO-(aq)+H+(aq) △H2>0 ,
CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) △H3 则△H3_____△H1（填“>”、“<”、“=”）
（Ⅱ）某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定KMnO4溶液完全褪色时间)。回答下列问题：
实验 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | H2O/mL | 温度/℃ | KMnO4溶液完全褪色时间（s） | ||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||||
① | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 2.0 | 25 | t1 |
② | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 25 | t2 |
③ | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 50 | t3 |
（3）上述反应的离子方程式为______________________________________
（4）t1_____ t2（填“>”、“<”、“=”），其理由是__________________
（5）实验②和实验③两组实验的目的是______________________________
（6）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：
猜想①：硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。
猜想②：__________________（请你补充）
要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是______。
A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.水 D.氯化锰
