Question

燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为(    )

A.2C₂H₂(g)+5O₂(g)4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=+50 kJ·mol^-1

B.C₂H₂(g)+5/2O₂(g)2CO₂(g)+H₂O；ΔH=-1 300 kJ

C.2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O；ΔH=-2 600 kJ

D.2C₂H₂(g)+5O₂(g)4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-2 600 kJ·mol^-1

Answer 1

D

解析：本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量。反应热单位是kJ·mol^-1,B和C均错。

    2 mol C₂H₂燃烧放出的热量为-2×26×50 kJ·mol^-1=-2 600 kJ·mol^-1。