Question

已知：在298K、100kPa时，
①C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-400kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-570kJ?mol^-1；
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2600kJ?mol^-1；
（1）写出298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的热化学方程式

2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+215kJ?mol^-1

．
（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650kJ．将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5mol Ca （OH）₂的澄清石灰水中充分反应．
将反应后的产物分为a、b二等份，分别进行下列实验，回答相应问题：
①在a中加入少量的氢氧化钾溶液，写出反应的离子方程式

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

．
②加热b，发生反应的离子方程式

Ca²⁺+2HCO₃^-

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）依据已知反应和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（2）①依据乙炔弱酸放热计算生成的二氧化碳物质的量，结合氢氧化钙物质的量分析反应产物成分写出和氢氧化钾溶液反应的离子方程式；
②依据计算分析得到的反应产物成分分析书写离子方程式．

解答：解：（1）①C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-400kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-570kJ?mol^-1；
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2600kJ?mol^-1；
依据盖斯定律①×4+②-③得到：4 C（s，石墨）+2H₂（g）=2C₂H₂（g）△H=+430kJ?mol^-1；
写出298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1 mol C₂H₂（g）反应的热化学方程式：2 C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+215kJ?mol^-1；
故答案为：C（s，石墨）+2H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+215kJ?mol^-1；
（2）一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650kJ，依据2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2600kJ?mol^-1；计算得到生成二氧化碳物质的量为

650KJ×4

2600KJ

=1mol，将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5mol Ca （OH）₂的澄清石灰水中充分反应，依据二氧化碳和氢氧化钙反应定量关系计算分析判断可知生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：2CO₂+Ca（OH）₂=Ca（HCO₃）₂；
①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
故答案为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
②加热b，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，二氧化碳和水，发生反应的离子方程式为Ca²⁺+2HCO₃^-

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，
故答案为：Ca²⁺+2HCO₃^-

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学反应产物的定量计算判断，离子方程式书写方法，题目难度中等．