题目内容
【题目】下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( )
A. 醋酸能使石蕊溶液变红
B. 
时.
醋酸的pH约为3
C. 向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大
D. 醋酸能与碳酸钙反应产生
气体
【答案】B
【解析】
弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，由此判断回答。
A项：使石蕊变红只能说明醋酸在溶液中已电离，但不能判断电离是否完全，A项错误；
B项：
醋酸的pH约为3，即c(H+)为0.001mol/L，醋酸未完全电离，为弱电解质，B项正确；
C项：醋酸中加入氢氧化钠溶液，发生中和反应使c(H+)减小，溶液pH增大，不能判断醋酸电离是否完全，C项错误；
D项：与碳酸钙反应产生
气体，也只能证明醋酸有酸性，不能判断醋酸电离是否完全，D项错误。
本题选B。
习题精选系列答案
【题目】已知几种盐溶液的pH如表所示：
① | ② | ③ | |
均为0.1 mol·L－1溶液 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
常温下溶液pH | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
下列说法正确的是
A.三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②
B.每种溶液都只存在1种微粒的电离平衡
C.①与②中均存在：c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)
D.向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-
【题目】二甲醚（CH3OCH3）被称为“21 世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚，反应方程式如下： 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH1
(1)二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：
2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g） ΔH2
CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g) ΔH3
3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g) ΔH4
则ΔH1＝ ________（用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式表示）。
(2)经查阅资料，上述反应平衡状态下 Kp 的计算式为:
（Kp 为以分压表示的平衡常数，T 为热力学温度）。且催化剂吸附 H2O(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。)
①在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH(g)脱水转化为二甲醚的倾向_______ （填“增大”、“不变”或“减小”）。
②某温度下（此时 Kp=100），在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的分压如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
分压/MPa | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。
③200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为 _______（填标号）。
A．＜
B． C．~
D． E．＞
④300℃时，使 CH3OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F (按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。请解释甲醇转化率随压强（压力）变化的规律和产生这种变化的原因，规律__________________________，原因_______________________。
(3)直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。
①该电池的负极反应式为：_______________。
②某直接二甲醚燃料电池装置的能量利用率为 50%，现利用该燃料电池电解氯化铜溶液，若消耗 2.3g 二甲醚，得到铜的质量为_______ g。
