Question

【题目】“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是（已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9）（ ）

A.若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大

B.溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)>c(HC2O4-)

C.若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a

D.向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8mol/L时即能产生沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

加入水盐的水解被促进，水的电离程度减小；0.10mol/L草酸钠溶液中草酸根离子水解溶液显碱性；醋酸钠水解溶液显碱性，依据水解平衡常数和离子积常数和电离平衡常数计算分析判断；依据ksp（CaC2O4）=2.4×10-9，等体积混合c（C2O42-）=0.050mol/L，计算CaCl2溶液的最小浓度。

A、若向溶液中不断加水稀释，盐类水解程度增大，但水的电离程度减小，故A错误；

B、0.10mol/L草酸钠溶液中草酸根离子分步水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+），故B错误；

C、若用pH计测得溶液的pH=a，c（OH-）=c（HC2O4-）=10-14+amol/L，C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，Kh==×==，Ka2=1013-2a，故C正确；

D、ksp（CaC2O4）=c（Ca2+）·c（C2O42-）=2.4×10-9，c（Ca2+）=mol/L=4.8×10-8mol/L，则加入的CaCl2溶液浓度大于9.6×10-8mol/L时即能产生沉淀，故D错误。

答案选C。