题目内容
【题目】已知几种盐溶液的pH如表所示：
① | ② | ③ | |
均为0.1 mol·L－1溶液 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
常温下溶液pH | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
下列说法正确的是
A.三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②
B.每种溶液都只存在1种微粒的电离平衡
C.①与②中均存在：c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)
D.向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-
【答案】D
【解析】
根据表中盐的pH和越弱越水解规律，可以确定酸根离子的水解程度：
，所以酸性强弱顺序是
。
A.水解促进水的电离，可知②中水的电离程度最大，故A项错误；
B.溶液①中既有水的电离平衡，也有碳酸氢根离子的电离平衡，故B项错误；
C.电荷守恒式应该是
，故C项错误；
D.由于酸性强弱顺序为，根据强酸制弱酸，可知ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-，故D项正确。
故答案选D。
【题目】某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 | 现象 |
取4g漂粉精固体，加入100mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
| 液面上方出现白雾； |
（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是_________。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验a目的是______。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是________。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_____。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：________。
【题目】下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是（ ）
事实或应用 | 解释 | |
A | 用热的纯碱溶液去除油污 | 纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质 |
B | 泡沫灭火器灭火 | Al2（SO4）3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体 |
C | 施肥时，草木灰（主要成为K2CO3）与NH4Cl不能混合使用 | K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效 |
D | 明矾[KAl（SO4）2·12H2O]作净水剂 | 明矾溶于水生成Al（OH）3 胶体 |
A.AB.BC.CD.D
