Question

【题目】金属Na、Mg、Al有广泛的应用。

（1）Al在元素周期表中的位置是__________________。

（2）金属镁可以用来生产金属铀（元素符号是U）：UF4+2MgU+2MgF2，该反应中，作为还原剂的物质是_________（填化学式，下同），被还原的物质是_________。

（3）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验（金属固体的表面积都相同）：

实验1	实验2
钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢	镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应缓慢

由实验1和实验2得出的结论是：金属性_________>_________>_________（填元素符号），用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，_________。

（4）把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如图所示，AB段速率增大的主要原因是__________________。

Answer 1

【答案】第三周期IIIA Mg UF4 Na Mg Al 原子半径减小，失电子能力减弱 该反应放热，使反应体系温度升高

【解析】

（1）Al为27号元素，在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族；

（2）反应UF4+2MgU+2MgF2中，Mg由0价变为+2价，作为还原剂的物质是Mg，U由+4价变为0价，被还原，故被还原的物质是UF4；

（3）实验1：取1.0 g金属钠和镁，分别加入到5 mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢，说明钠比镁活泼；实验2：取1.0 g的镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈，说明镁比铝活泼，综上可得结论：金属的活泼性Na>Mg>Al；同周期从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱；

（4）镁与盐酸反应，AB段时刻，盐酸浓度不断减少，反应速率应减小，但反应放热，温度升高，且总体反应速率呈不断增大的趋势，说明影响AB段反应速率的主要因素是温度。答案为该反应放热，使反应体系温度升高，AB段速率增大。