题目内容

【题目】将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是（　　）

A. 两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成

B. 只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出

C. 生成BaSO3和BaSO4两种沉淀

D. 只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成

【答案】D

【解析】将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，盐酸的酸性大于亚硫酸，则二氧化硫不反应，但硫酸钡不溶于酸，可发生三氧化硫与氯化钡的反应生成硫酸钡沉淀，故选D。

练习册系列答案
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【题目】下列各项中表达正确的是（ ）

A. 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI

B. 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键

C. 用电子式表示HCl形成过程：

D. 第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+

【题目】下列各组物质，遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组是

A.Cu Al2O3NaHCO3B.Mg Al（OH）3Na2CO3

C.Fe Al2O3Al（OH）3D.Al NaHCO3Al2O3

【题目】不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　)

A. Cl2与H2S溶液发生置换反应

B. 受热时H2S能分解,HCl则不能

C. 硫和Cl2分别与氢气化合时， Cl2比硫更容易

D. 溶于水时HCl是强酸,H2S是弱酸

【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A. Y可以是葡萄糖

B. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

C. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

D. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体X中O2为0.75 mol

【题目】通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是

①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1

②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1

③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1

A. 反应①是人们获取H2的途径之一

B. 反应②、③都是化学能转化为热能

C. 反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1

D. 反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1

【题目】亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：

查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如下图是所示。

（1）如图中的线2表示的组分为____________（填化学式）

（2）写出如图曲线4的反应方程式：__________________________

（3）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是_______________________（用化学方程式表示）

（4）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了下列方法进行测定。

称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）。_________________

【题目】Licht等科学家设计的Al—MnO4—电池原理如图所示，电池总反应为Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列说法正确的是(　 　)

A. 电池工作时，K＋向负极区移动

B. Al电极发生还原反应

C. 正极的电极反应式为MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O

D. 理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g

【题目】下列说法正确的是

A. 反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

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