题目内容
9．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68．以下叙述正确的是（ ）| A． | 雨水样品酸性逐渐减小 | |
| B． | 雨水样品酸性没有变化 | |
| C． | 雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2 | |
| D． | 雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4 |
分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此结合雨水酸性增强的原因进行分析判断．
解答 解：A．当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；故某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68，雨水样品酸度逐渐增大，故A错误；
B．刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，pH越小酸性越强，因此雨水的酸性逐渐增强，故B错误；
C．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致雨水的酸性增强，而不是继续吸收空气中的CO2，故C错误；
D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致雨水的酸性增强，故D正确；
故选D．
点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、雨水酸性增强的原因是正确解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体 | |
| B． | 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 | |
| C． | 向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体 |
4．
25℃时，在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（ ）
25℃时，在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（ ）| A． | 在A点：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | B． | 在B点：c（Na+）﹦c（CH3COO-）＞c（OH-）﹦c（H+） | ||
| C． | 在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | D． | 在C点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+） |
14．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱溶液反应放出气体；④c、e在冷、浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ）
| A． | Fe Cu Al Ag Mg | B． | Al Cu Mg Ag Fe | ||
| C． | Mg Cu Al Ag Fe | D． | Mg Ag Al Cu Fe |
1．某同学通过实验探究金属钠的性质，请你与他合作并完成下表：
| 实验 | 实验现象 | 结论 |
| ①用刀切开金属钠，观察切开的金属钠表面 | 切面变暗淡 | 化学方程式为： 4Na+O2═2Na2O |
| ②把一小块钠放在石棉网上加热 | 生成淡黄色的固体 | 化学方程式为： 2Na+O2═Na2O2 |
| ③把一小块金属钠投入滴有酚酞的水中 | 溶液变红色 | 证明有NaOH生成． |
④如图装置收集一试管气体，将试管口向下移近酒精灯火焰  | 听到轻微的“噗”声 | 有氢气生成． 钠与水反应的离子方程式为： 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
18．如表中评价合理的是（ ）
| 选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
| A | Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+ 8H2O | 正确 |
| B | 向碳酸镁中加稀盐酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+ H2O | 错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
| C | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓ | 正确 |
| D | FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+ Br2 | 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
