题目内容
14．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱溶液反应放出气体；④c、e在冷、浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ）| A． | Fe Cu Al Ag Mg | B． | Al Cu Mg Ag Fe | ||
| C． | Mg Cu Al Ag Fe | D． | Mg Ag Al Cu Fe |
分析 排在氢前面的金属能和酸反应产生氢气，活泼的金属能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，铝和强碱反应放氢气，铁和铝在冷浓硫酸中发生钝化．
解答 解：a、c均能与稀硫酸反应放出气体，说明a、c排在氢前面，c与强碱反应放出气体，c为铝，所以a为镁，c、e在冷浓硫酸中发生钝化，所以e为铁，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b排在d的前面，即b为Cu，d为Ag．
故选C．
点评 本题考查了金属活动性顺序及其应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，题目难度中等．
练习册系列答案
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4．以下水中平衡体系中分别加入氯化钾固体一定会使其平衡移动的是（ ）
| A． | Cl2+H2O?HCl+HClO | B． | FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCI | ||
| C． | MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl | D． | K2CO3+H2O?KHCO3+KOH |
5．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 | |
| B． | 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 | |
| C． | 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 | |
| D． | 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 |
9．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68．以下叙述正确的是（ ）
| A． | 雨水样品酸性逐渐减小 | |
| B． | 雨水样品酸性没有变化 | |
| C． | 雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2 | |
| D． | 雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在101kPa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol | |
| B． | 在10lkPa时lmol H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，H2燃烧热为-285.8KJ/mol | |
| C． | 鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 | |
| D． | 在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ |
4．在500mL 2mol/L KAl（SO4）2的明矾溶液中滴入含有1.5mol溶质的Ba（OH）2溶液，充分反应后铝元素的存在形式是（ ）
| A． | Al（OH）3和Al3+ | B． | Al（OH）3 | ||
| C． | Al3+、Al（OH）3 和AlO2- | D． | 全部为AlO2- |