-定条件下.在体积为VL的密闭容器中发生如下反应一段时间后达到化学平衡状态.改变某一条件.下列说法正确的是A．若升高温度.反应混合气体密度不变时即达到新平衡状态 B．若增大B的浓度.△H减小 C．若使用适当催化剂.A的转化率增大 D．若增大压强.平衡向右移动.则m+n>p+q 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

-定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生如下反应一段时间后达到化学平衡状态。改变某一条件，下列说法正确的是

A．若升高温度，反应混合气体密度不变时即达到新平衡状态

B．若增大B的浓度，△H减小

C．若使用适当催化剂，A的转化率增大

D．若增大压强，平衡向右移动，则m+n>p+q

解析

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某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动

B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快

D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　 )

A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L^－1·min^－1
C．前2 min C的生成速率为0.2 mol·L^－1·min^－1
D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)

等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图为产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（）

对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L^－1的A、B溶液各10 mL　 ④0.5 mol·L^－1的A、B溶液各50 mL
四者反应速率的大小关系是 (　　)
A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

对于A₂＋3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 (　　)
A、v(B₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1
B、v(A₂)＝0.4 mol·L^－1·s^－1
C、v(C)＝0.6 mol·L^－1·s^－1
D、v(B₂)＝4.2 mol·L^－1·min^－1

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（）

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 04 mol·L^－1·min^－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．200℃时向容器中再充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡，A 的体积分数小于0.5

2SO₂+O₂2SO₃是工业上制硫酸的反应。下列关于该反应的说法正确的是( )

A．减少O₂的浓度能加快反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应速率

D．一定条件下达到反应限度时SO₂部分转化为SO₃

将几滴KSCN（SCN^-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe³⁺的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去。
下列说法不正确的是

A．①红色褪去的原因可能是KMnO₄将SCN^-氧化，使[Fe（SCN）]²⁺消失

B．[Fe（SCN）]²⁺中Fe³⁺与SCN^-以配位键结合。

C．②红色褪去的原因是SO₂具有漂白性

D．SCN^-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）₂

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