对于A2+3B2 2C的反应来说.以下化学反应速率的表示中.反应速率最快的是 ( )A.v(B2)＝0.8 mol·L-1·s-1B.v(A2)＝0.4 mol·L-1·s-1C.v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D.v(B2)＝4.2 mol·L-1·min-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于A₂＋3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 (　　)
A、v(B₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1
B、v(A₂)＝0.4 mol·L^－1·s^－1
C、v(C)＝0.6 mol·L^－1·s^－1
D、v(B₂)＝4.2 mol·L^－1·min^－1

解析试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。根据反应式可知，如果都用B₂表示反应速率则分别是（mol·L^－1·s^－1）0.8、1.2、0.9、0.07，所以反应速率最快的是选项B，答案选B。
考点：考查反应速率大小比较

练习册系列答案

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在K₂CrO₄的溶液中存在着如下的平衡：2CrO₄^2- + 2H⁺ Cr₂O₇^2- + H₂O， K＝1×10¹⁴。若用0.05mol K₂Cr₂O₇配制成1 L K₂CrO₄溶液，其中c(Cr₂O₇²^－)＜10^－5mol/L，则所配溶液的pH

在一定温度下，反应A₂(g) ＋ B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A．单位时间内生成nmolA₂同时生成nmolAB

B．容器内的总物质的量不随时间变化

C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB₂

D．单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolB₂

对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率，其中反应速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·min^－1B．v(B)＝1.2 mol·L^－1·s^－1
C．v(D)＝0.4 mol·L^－1·min^－1D．v(C)＝0.1 mol·L^－1·s^－1

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO₂和2molO₂，发生如下反应：2SO₂_（g）+O₂_（g）2SO₃_（g）△H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3

B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO₃)＝0.35mol/(L·min)

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)＜1.4mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+ CO₂(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是（）

A．单位时间内生成1 mol CO₂的同时消耗2 mol NH₃

B．形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂

C．容器中CO₂与NH₃的物质的量之比保持不变

D．混合气体的密度不再改变的状态

煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是
①增加少量的碳　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变,充入N₂使体系压强增大　④保持压强不变,充入N₂使体系体积增大

在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO₃和MnO₂固体混合物制取O₂，5min后，生成O₂32克，则此反应的平均速率可表示为（）

A．v(O₂)＝3．2g·L^－1·min^－1	B．v(O₂)＝0．1 mol·L^－1·min^－1
C．v(KCl)＝0．1 mol·L^－1·min^－1	D．v(KClO₃)＝0．0667 mol·L^－1·min^－1

-定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生如下反应一段时间后达到化学平衡状态。改变某一条件，下列说法正确的是

A．若升高温度，反应混合气体密度不变时即达到新平衡状态

B．若增大B的浓度，△H减小

C．若使用适当催化剂，A的转化率增大

D．若增大压强，平衡向右移动，则m+n>p+q

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