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【题目】为了抵御海水的侵蚀,往往会在船体上安装大型的锌块,利用原电池反应:2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2,下列说法正确的是

A. 锌块作为原电池的负极,发生还原反应而被腐蚀

B. 海水中的电解质如NaCl起到了导电的作用

C. 正极的电极反应式为:Zn - 2e=Zn2+

D. 实际应用中,需用锌块覆满船体,完全隔绝海水以防止钢铁被腐蚀

【答案】B

【解析】

在船体上安装锌块,则锌块、船体(钢铁)在海水中构成原电池,其中锌块做负极,发生氧化反应生成Zn(OH)2,船体做正极,氧气在正极上得到电子,据此分析。

A、锌做原电池的负极,失电子,发生氧化反应而被腐蚀,故A错误;B、海水是电解质溶液,其中的电解质氯化钠起到了导电的作用,故B正确;C、正极上氧气放电,电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-,故C错误;D、锌块不需要覆盖整个船体,只需要镶嵌在船体上即可构成原电池,从而使船体做正极被保护,故D错误;故选B。

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①当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高尿素水解程度的是____(填字母)。

a.升高反应温度 b.延长反应时间

c.增大尿素的浓度 d.向装置中充入SO2和空气混合物

②氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应:2 H2NCOONH4 (aq)+2SO2(g)+2O2(g)+H2O2(NH4)2SO4(aq )+2CO2(g),判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

a.SO2和CO2浓度相等 b. SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变 d.CO2的生成速率与SO2的消耗速率相等

③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图所示。尿素溶液吸收空气中的SO2后溶液的pH 会降低,为提高SO2 的吸收率和充分回收产物,应控制溶液pH 为_____

(3)工业上也常用氨水吸收SO2 。25℃时将SO2通入氨水中,当产物恰好为NH4HSO3时,溶液为_____ (填酸性、中性或碱性)。当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=__________。己知25℃,NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8

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