[题目]在常温下.将下列物质投入足量稀盐酸中.能产生气体且有金属不溶物残留的是( )A.黄铜 B.纯铁 C.碳酸钙 D.碳素钢题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在常温下，将下列物质投入足量稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是（）

A.黄铜 B.纯铁 C.碳酸钙 D.碳素钢

【答案】A

【解析】BC均可全部溶于盐酸；碳素钢中除铁元素外不含有其它金属元素，不符合题意，故答案为A：黄铜是以锌为主要合金元素的铜基合金，锌可与盐酸产生氢气，而铜不溶于盐酸。

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（2）写出Al2(SO4)3的电离方程式：___________________，

（3）写出NaHSO3(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________，

（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题:

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为__________________。

②向Fe(OH)3胶体中加入K2SO4饱和溶液，由于SO42-的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的_______。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

【题目】二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一

已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。

②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；

②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（C5H6, 密度为0.95g/cm3），搅拌；

③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；

④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是________________________.

（2）步骤①中通入氮气的目的是____________________________________________________.

（3）仪器c的适宜容积应为(选编号)：_________

①100mL ②250mL ③500mL

（4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________

（5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为_________；该操作中棉花的作用是______________________________________________________.

（6）为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________________________；若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为____________（保留三位有效数字）。

【题目】在生物体内，某些重要化合物的元素组成及相互关系十分密切。请据右图

分析完成下列问题。

（1）图中X、Y分别代表何种元素？X　　　　　　，Y　　　　　　。

（2）请在B下面的括号内填写该类物质的另外三种功能。

（3）B类物质有多种不同功能，究其原因是因为A类物质内的　　　　不同。

（4）细胞内遗传信息的携带者是图中的　　　　　物质。

【题目】某化学小组采用下图所示的装置，用环己醇制备环己烯。

已知：

	相对分子质量	密度/g cm-3	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	82	0.81	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品

将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为______________________。

②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________________________。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填“上”或“下”)，分液后用________（填字母）洗涤。

a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液

②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________,实验中冷却水从______（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。

（3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量_______(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.5g，则产率是______（保留一位小数）。

【题目】下列排列顺序不正确的是（）
A.元素的非金属性：N＜O＜F
B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C.热稳定性：HF＞HCl＞H2S
D.原子半径：Al＞Mg＞Na

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A. 标准状况下，2.24 LCCl4中含有的氯原子数为0.4NA

B. 常温常压下，36g等体积混合的CO与CO2混合气体中含有的氧原子数为1.5NA

C. 1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D. 1L1mol·L-l的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

【题目】为了抵御海水的侵蚀，往往会在船体上安装大型的锌块，利用原电池反应：2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2，下列说法正确的是

A. 锌块作为原电池的负极，发生还原反应而被腐蚀

B. 海水中的电解质如NaCl起到了导电的作用

C. 正极的电极反应式为：Zn - 2e－＝Zn2+

D. 实际应用中，需用锌块覆满船体，完全隔绝海水以防止钢铁被腐蚀

【题目】某酯的合成路线如下图所示

（1）反应Ⅰ反应类型为___________________； D中含氧官能团为_____________写名称）。

（2）反应Ⅱ的反应条件为：_________________。

（3）C→D的化学反应方程式为________________________________________。

（4）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为__________________________。

①能发生银镜反应 ②含苯环且苯环上一溴代物两种 ③不能与钠反应

（5）写出B合成的合成路线。合成路线常用的表示方式为：_______________

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