题目内容
【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物酸性： Y＞W＞T
B. 气态氢化物的稳定性： W＞X
C. 单质还原性：T＞Z
D. Z、T、W的最高价氧化物对应水化物可以相互反应
【答案】D
【解析】A、根据元素化合价的规律，图中没有正价的X与Y分别是O元素和F元素，所以Z、T、W依次为Na、Al、S元素。主要非金属性从强到弱顺序是F、O、S、Al，所以最高价氧化物对应的水化物酸性H2SO4>Al(OH)3，而F元素无最高正价，无对应的最高价氧化物的水化物，A错误。B、O的非金属性比S强，所以H2O比H2S稳定，B错误。C、Na的还原性比Al强，C错误。D、Z、T、W三种元素的最高价氧化物的水化物依次为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O。既它们可以相互反应，D正确
【题目】合成氨的反应为N2＋3H2
2NH3＋Q。下表是某次反应时NH3的浓度变化：
时间（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
c(NH3)（mol/L） | 0 | 0.30 | 0.44 | 0.50 | 0.50 |
完成下列填空：
（1）由表中数据计算0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为________________。降低温度，反应的平衡常数将______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要增大反应速率且提高H2利用率，可采取的措施有________________。
（2）若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由。____________________________________________________________________
（3）用右图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹后的实验现象是_____________。
（4）氨气溶于水后溶液显碱性的原因是（用方程式表示）____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好完全反应时，则c(NH4＋)________c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
