题目内容
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数均为0.1NA | |
| B． | 一定条件下，1.4g N2与0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA | |
| C． | 常温常压下，22.4LNH3所含分子数小于NA | |
| D． | 标准状况下，28g聚乙烯完全燃烧，产生的CO2数为2NA |
分析 A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，7.80g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol过氧根离子；
B．氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
C．常温常压下，温度高于标况下，所以气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D．聚乙烯为乙烯通过加聚反应生成的产物，聚乙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出28g聚乙烯中含有的碳原子数目．
解答 解：A．7.80g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol过氧根离子，5.85g NaCl的物质的量为0.1mol，含有0.1mol氯离子，所以二者所含阴离子数均为0.1NA，故A正确；
B．1.4g氮气的物质的量为0.05mol，0.05mol氮气完全反应生成0.1mol氨气，转移了0.3mol电子，由于合成氨的反应为可逆反应，所以反应注意的电子一定小于0.3mol，转移的电子数小于0.3NA，故B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4L氨气的物质的量小于1mol，所含分子数小于NA，故C正确；
D．28g聚乙烯中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，根据碳原子守恒，完全燃烧生成2mol二氧化碳，产生的CO2数为2NA，故D正确；
故选B．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，C为易错点，注意可逆反应的特点．
练习册系列答案
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（1）纯净物根据其组成和性质可进行如图分类：如图所示的分类方法属于B（填序号）
1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）⑧元素氢化物的电子式是
．
（2）②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞C＞N．
（3）②、④、⑦元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞CH4＞SiH4．
（4）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成．若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑．
（5）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4．
 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
．（2）②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞C＞N．
（3）②、④、⑦元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞CH4＞SiH4．
（4）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成．若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑．
（5）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4．
5．关于下列装置说法正确的是（ ）
| A． | 装置①中，一段时间后SO42-浓度增大 | |
| B． | 装置②中滴入酚酞，a极附近变红 | |
| C． | 用装置③精炼铜时，c极为粗铜 | |
| D． | 装置④中发生吸氧腐蚀 |
将反应IO3-+5I-+6H+?3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．
3．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是（ ）
| A． | 在含Ba（OH）2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3 | |
| B． | 在含NH4+、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H+、Al3+、NH4+、Al（OH）3 | |
| C． | 在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32- | |
| D． | 在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ |