题目内容

2．将反应IO3-+5I-+6H+?3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．
（1）开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为2IO3-+10e-+12H+=I2+6H2O，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是a、b（填编号）
a．电流计读数逐渐减小   b．电流计读数有可能变为0
c．电流计读数一直不变   d．电流计的读数逐渐增大
（2）如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是甲、乙（填“甲”、“乙”）．
（3）工作一段时间后，如果再向甲烧杯滴入浓NaOH溶液，此时乙池中发生的电极反应式为I2+2e-=2I-，电流计指针向左（填“左”、“右”）偏转．

分析 开始加入少量浓硫酸时，乙中I-失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3-得电子生成I2，则甲为正极，所以加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色；电子从负极流向正极，即从乙经导线流向甲；
再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子被氧化生成IO3-，甲为负极，乙为正极，以此解答该题．

解答 解：（1）甲中IO3-得电子生成I2，为原电池的正极，电极方程式为2IO3-+10e-+12H+=I2+6H2O，
随着反应的进行，溶液浓度逐渐减小，则产生的电流减小，电流计读数逐渐减小，该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零；则a、b正确，
故答案为：2IO3-+10e-+12H+=I2+6H2O；a、b；
（2）乙中I-失电子发生氧化反应生成I2，甲中IO3-得电子发生还原反应生成I2，则加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色，故答案为：甲、乙；
（3）再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子被氧化生成IO3-，甲为负极，乙为正极，正极发生还原反应，电极方程式为I2+2e-=2I-，因电流方向相反，则电流计偏向左，
故答案为：I2+2e-=2I-；左．

点评 本题考查原电池，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意利用氧化还原反应来分析发生的电极反应，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．为了防止空气污染，对于工厂产生的烟尘可以进行C
A．喷洒沉淀剂沉淀                 B．将所有气体都收集，不向空气中排放
C．用静电除尘装置除尘             D．多建设空气质量检测装置
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H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.18.1
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C．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）          D．c（K+）＞c（Na+）
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（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2ml0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对反应速率的影响，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因KMnO4溶液过量．
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14．在有机分子中，若某个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性．下列物质中无光学活性的是（　　）
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请按要求填空：
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（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的纯度，电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
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