题目内容

1．下列反应过程符合如图所示关系的是（　　）
A．向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量
B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量
C．向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量
D．向Na[Al（OH）4]溶液中通入HCl气体至过量

分析 A．向漂白粉溶液中通入过量CO2，开始发生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳过量发生反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；
B．开始生成硅酸，而硅酸不溶解；
C．开始产生碳酸钡沉淀，而后碳酸钡溶解，由于KOH也与二氧化碳反应，故前后消耗二氧化碳体积不相等；
D．Na[Al（OH）4]溶液中通入HCl气体，先后发生反应：Na[Al（OH）4]+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根据方程式可知前后消耗稀盐酸溶液体积之比．

解答 解：A．向漂白粉溶液中通入过量CO2，开始发生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳过量发生反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，前后消耗二氧化碳体积相等，图象符合实际，故A正确
B．开始生成硅酸，而硅酸不溶解，图象不符合，故B错误；
C．开始产生碳酸钡沉淀，而后碳酸钡溶解，由于KOH也与二氧化碳反应，故前后消耗二氧化碳体积不相等，故C错误；
D．Na[Al（OH）4]溶液中通入HCl气体，先后发生反应：Na[Al（OH）4]+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3，故D错误，
故选：A．

点评 本题以图象形式考查元素化合物的性质，明确图象含义及发生反应实质是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
11．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
（3）上述操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②、⑤．
（4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：酸性高锰酸钾溶液．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（5）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（6）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+．
（7）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②FeCl3可以循环利用．
12．室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图．
（1）A室混合气体的物质的量为2mol，所含分子总数为1.204×1024．
（2）实验测得A室混合气体的质量为34g，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为1：1．
9．pH值相同的HCl、H2SO4、CH3COOH各100毫升
（1）三种溶液中物质的量浓度最大的是CH3COOH．
（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是CH3COOH．
（3）加入NaOH溶液，反应开始时，反应速率D（填序号）．
A、HCl最快   B、H2SO4最快   C、CH3COOH最快   D、一样快．
16．某合作学习小组讨论辨析：（　　）
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体
⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．
A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥
6．某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如表实验．
实验序号操作及现象
ⅰ取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去
（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）固体成分的初步确定．
①由上述实验可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+；
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含A1单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
③生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）该小组同学对ii中溶液红色褪去的原因做进一步探究．
实验序号操作及现象
ⅲ将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解
ⅳ取2mL　0.1mol•L-1　FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化．再加入H2O2溶液，红色很快褪去
提示：KSCN中S元素的化合价为-2价
①实验iii中白色沉淀的化学式是BaSO4；
②结合实验iii和iv分析，实验ii中红色褪去的原因是溶液中SCN-离子被H2O2氧化，溶液红色褪去．
13．下列说法中，正确的是（　　）
A．将盛有体积比为2：l的NO和O2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
B．分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
10．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（氯化铁遇水能反应）；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．

回答下列问题：
（1）检验该装置气密性的方法关闭分液漏斗的活塞，D总导气管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，D中导气管口有气泡冒出，停止加热后，导气管内有一段上升的水柱，证明装置的气密性良好
（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
①该反应的氧化剂为MnO2，氧化产物为Cl2；HCl的作用为酸性和还原性．
②该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，你的改进方法是在A和B之间加一个装有饱和食盐水的洗气瓶；在C和D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶．
③装置D中反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体氢气不能被吸收．
11．空气成分中，气体体积分数约占21%的是（　　）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体

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