题目内容

14．煅烧石灰石（反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑）可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素），测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（　　）
A．40%B．60%C．30%D．50%

分析 根据碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳剩余物中不含有碳元素，再根据碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比与剩余固体中钙元素与碳元素的质量比可知已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数．

解答 解：由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零．由题意可知，设分解的碳酸钙物质的量为X，未分解的为Y，剩余固体中钙元素的物质的量为X+Y，碳元素的物质的量为Y，测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，即钙元素与碳元素的物质的量比为$\frac{\frac{20}{40}}{\frac{3}{12}}$=2，所以（X+Y）：Y=2：1，得X=Y，所以已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是100X：100（X+Y）=1：2，即质量分数为50%，故选D．

点评 解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．

练习册系列答案
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4．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂．利用铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Fe+3CO．
（2）氯化炉中生成AlCl3的反应中，被还原的元素是Cl；生成1mol AlCl3理论上至少需消耗16g焦炭．
（3）氯化铝在加热时易升华，气态氯化铝的分子式为Al2Cl6，由此判断AlCl3是共价（填“离子”或“共价”）化合物．升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入Al，其作用是除去FeCl3．
（4）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取14.0g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．则产品中Fe元素的含量为1.6%．
5．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）
A．达到平衡时X浓度为0.04 mol•L-1
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015 mol•L-1
C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的?△H＜0
D．若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大
2．鲍林电负性可以预测元素的（　　）
A．第一电离能B．原子半径C．吸引电子的能力D．化合价
9．有一NaOH溶液长期存放在试剂瓶中，结果瓶底溶液呈浑浊状，其原因主要是（　　）
A．吸收空气中CO2 所致
B．NaOH与玻璃作用，而后吸收CO2 所致
C．NaOH中含有Na2CO3
D．溶液中的水分部分蒸发
19．X，Y，Z，W是原子序数依次增大的短周期元素，且原子最外层电子数之和为16．X与其他元素即不再同一周期，也不再同一主族．Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子结构层，W原子得到一个电子后可形成与稀有气体原子相同的电子层结构．下列说法合理的是（　　）
A．简单离子半径：W＞Y＞Z
B．X与Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物
C．Z与W形成的化合物一定是离子化合物
D．Y的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的弱
6．有下列反应：
①2Na2SO3 +O2═2Na2SO4（时间不长）；
②2H2SO3+O2═2H2SO4（时间较长）；
③2SO2 +O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．
由此说明还原性由弱到强的顺序是（　　）
A．Na2SO3、H2SO3、SO3、SO2 B．SO2 、H2SO3、Na2SO3
C．H2SO4、SO2 、Na2SO3D．Na2SO3、SO2 、H2SO3
3．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I．装置H反应管中盛有的物质是CuO．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．
（3）①设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生．
②草酸为二元酸用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍．
19．（1）金属钠在空气中燃烧，反应的化学方程式是2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2；钠与水反应的离子方程式是2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；过氧化钠与水反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（2）在氯化亚铁溶液与锌的反应中，FeCl2做氧化剂，反应的离子方程式是Fe2++Zn═Zn2++Fe．

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